Odgovor:
Boje dolaze od elektrona koji se kreću između školjki. Energija svjetla odgovara energetskim razmacima između elektronskih ljusaka.
Obrazloženje:
Elektroni su raspoređeni u energetske razine (školjke), a između ljusaka postoje energetski razmaci. Elektroni moraju biti u jednoj ljusci i ne smiju biti između. Elektroni se mogu pomicati iz jedne ljuske u drugu u pravim uvjetima.
Kada atomi apsorbiraju energiju iz topline ili svjetla, atom počinje pomicati malo brže, drugim riječima, postaje topliji. Ako je apsorbirana energija ispravna za usklađivanje energetskog razmaka između ljusaka, elektroni mogu skočiti iz jedne ljuske u drugu.
- Ako je objekt je crvenom, tada je energija između praznina tijekom apsorpcije svjetla jednaka energiji dopunski svijetla boja, zelena.
- Ako je objekt emitira crveno svjetlo, tada je energija između praznina tijekom emisije svjetlosti jednaka energiji crvenog svjetla.
Koja je konfiguracija elektrona za nitridni ion?
Nitridni ion je N ^ (- 3) Izvorna konfiguracija elektrona za dušik je 1s ^ 2s ^ 2p ^ 3 Da bi se ispunilo pravilo okteta, atom dušika bi poprimio tri dodatna elektrona koji daju dušik -3 naboja. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Nadam se da je ovo bilo korisno. SMARTERTEACHER
Koja je konfiguracija elektrona za nikal, čiji je atomski broj 28?
Ni = 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikel je u 4. energetskoj razini, d blok, 7. stupac, to znači da će konfiguracija elektrona završiti 3d ^ 8 s d orbitalom koja će biti jedna razina niža od razine energije na kojoj se nalazi. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8
Što je to Lewisova točkasta struktura BH_3? Koliko je samo par elektrona u ovoj molekuli? Koliko je veznih para elektrona u ovoj molekuli? Koliko je samo par elektrona na središnjem atomu?
Pa, postoji 6 elektrona koji se distribuiraju u BH_3, međutim, BH_3 ne slijedi uzorak veza "2-centra, 2 elektrona". Bor ima 3 valentna elektrona, a vodik ima 1; stoga postoje 4 valentna elektrona. Stvarna struktura borana je kao diboran B_2H_6, tj. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, u kojem su "3-srednja, 2 elektronska" veza, premošćivanje vodika koji se veže na 2 borna centra. Predlažem da dobijete svoj tekst i detaljno pročitate kako funkcionira takav sustav povezivanja. Nasuprot tome, u etanu, C_2H_6, ima dovoljno elektrona da formiraju veze 7xx "2-centra, 2 elektrona", tj. C-C vezu, i 6xx "C-H&qu