Koliko p-orbitala su zauzete u K atomu?

Kalij (# "K" #) nalazi se u skupini 1, razdoblju 4 periodnog sustava i ima atomski broj 19.

Budući da imate posla s neutralnim atomom, broj elektrona # "K" # mora biti jednaka 19, Možete odrediti koliko p-orbitale su zauzete u a # "K" # Atom pisanjem njegove elektronske konfiguracije

# "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) #

Kao što možete vidjeti 2p i 3P svaki od njih ima po šest elektrona, što znači da su potpuno zauzeti. Budući da svaka pod-razina p ima ukupno tri p-orbitale - # P_x #, # P_y #, i # P_z # - broj p-orbitale zauzeta u a # "K" # atom je jednak 6 - 3 p-orbitale na 2p sub-razini i 3 p-orbitale na 3p sub-razini.

Brži način da shvatimo koliko p-orbitale su zauzete u a # "K" # atom je gledanjem u periodni sustav. Periodni sustav je podijeljen u blokove, kao što možete vidjeti ovdje

Dakle, sve što trebate učiniti je čitati periodni sustav s lijeva na desno preko svakog razdoblja - baš kao što biste izrekli rečenicu - dok ne dođete do kalija.

Ako to učinite, primijetit ćete da ste prošli dvije pod-razine: onu koja počinje s # "B" # i završava u # "Ne" # - podnivo 2p - i onaj koji počinje u # "Al" # i završava u # "Ar" # - podnivo 3p. Još jednom, zaključak je da # "K" # ima 6 p-orbitala koji drže 12 od 19 elektrona.

Što je to Lewisova točkasta struktura BH_3? Koliko je samo par elektrona u ovoj molekuli? Koliko je veznih para elektrona u ovoj molekuli? Koliko je samo par elektrona na središnjem atomu?

Pa, postoji 6 elektrona koji se distribuiraju u BH_3, međutim, BH_3 ne slijedi uzorak veza "2-centra, 2 elektrona". Bor ima 3 valentna elektrona, a vodik ima 1; stoga postoje 4 valentna elektrona. Stvarna struktura borana je kao diboran B_2H_6, tj. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, u kojem su "3-srednja, 2 elektronska" veza, premošćivanje vodika koji se veže na 2 borna centra. Predlažem da dobijete svoj tekst i detaljno pročitate kako funkcionira takav sustav povezivanja. Nasuprot tome, u etanu, C_2H_6, ima dovoljno elektrona da formiraju veze 7xx "2-centra, 2 elektrona", tj. C-C vezu, i 6xx "C-H&qu

Samo možemo izračunati energiju koju emitira n_x rarr n_tonly u atomu vodika ne u bilo kojem drugom atomu. Kada će biti nova jednadžba koja se može primijeniti na sve atome pronađene u budućnosti ?????

Jer atom vodika ima samo jedan elektron, tako da nema odbijanja elektrona da komplicira orbitalne energije. Upravo ti elektroni odbijanja uzrokuju različite energije temeljene na kutnim momentima svakog orbitalnog oblika. Rydbergova jednadžba koristi Rydbergovu konstantu, ali Rydbergova konstanta, ako je shvatite, zapravo je samo energija osnovnog stanja vodikovog atoma, - "13.61 eV".-10973731.6 otkazati ("m" ^ - -) xx 2.998 xx 10 ^ (8) otkazati "m" "/" otkazati "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) otkazati "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1.602 xx 10 ^

Koliko valentnih elektrona ima u atomu magnezija?

Magnezij ima dva valentna elektrona. Magnezij je element 12 i pripada skupini 2 periodnog sustava. Element u Grupi 2 ima dva valentna elektrona. Također, elektronska konfiguracija Mg je 1s2 2s²2p 3s² ili [Ne] 3s². Budući da su elektroni 3s2 najudaljeniji elektroni, magnezij ima dva valentna elektrona.