SF3 je sumporni tetrafluorid.
SF je bezbojni plin pri standardnim uvjetima. Topi se na -121 ° C i vrije na -38 ° C.
Njegova Lewisova struktura je
Prema VSEPR teoriji, on ima oblik vidljive pile i stoga je polarna molekula.
Koji je kovalentni spoj CO?
CO je ugljični monoksid. Ugljik tvori dva oksida: ugljični dioksid, CO2 i ugljični monoksid, CO. Ugljični monoksid je toksičan (vezuje se nepovratno za hemoglobin u krvi, sprječavajući transport O2 i CO2 tijekom disanja) za razliku od ugljičnog dioksida. Nastaje kao posljedica nepotpunog izgaranja spojeva koji sadrže ugljik, kao što su ugljikovodici, kada je opskrba kisikom ograničena. Veza između C i O atoma je zanimljiva, jer sadrži dvostruku kovalentnu vezu kao i dativnu kovalentnu vezu, tako da je ekvivalentna trostrukoj kovalentnoj vezi, što je čini teškom za lomljenje, te stoga CO stabilan i prilično nereaktivan ,
Koji je kovalentni spoj N2S?
NsS je dušikov sulfid. Ima vrlo polarne linearne molekule. Struktura je slična strukturi N0. To ima smisla, jer su S i O u Grupi 16 Periodnog sustava. Lewisova struktura N S je: N NS ::: Svaki atom ima oktet, ali postoje formalni naboji:: N N -S ::: Mogli bismo napisati drugu strukturu kao: N = N = S :: Svaka struktura još uvijek ima oktet, ali N atom sada ima negativan naboj. Možemo napisati treću strukturu bez formalnih optužbi :: N-N (:) = S :: Ovo nije dobra struktura, jer terminalni N atom nema oktet.Najbolja struktura je druga iz dva razloga. Svaki atom ima oktet. Također, N je elektronegativniji od S, tako da je pre
Što je kovalentni spoj? + Primjer
Kovalentni spojevi, također poznati kao molekularni spojevi, nastaju dijeljenjem valentnih elektrona. Ovi elektroni se dijele kako bi se ispunile najudaljenije s i p orbitale, čime se stabilizira svaki atom spoja. Ako ispitate riječ, kovalentna, to znači s valentnim elektronima. Ovi spojevi nastaju kada se dva ne-metala kombiniraju kemijski. Neki od uobičajenih primjera su voda, H_2O, ugljični dioksid, CO_2 'i plinoviti vodik koji je dvoatomski, H_2. Kovalentni spojevi mogu se podijeliti u polarne i bez polarnih spojeva. U vodi, polarnoj molekuli, vodikovi elektroni se ne dijele jednako s atomima kisika; to rezultira p