Morska voda sadrži 65 x 10 ^ -3 g / L bromidnih iona. Ako su svi bromidni ioni pretvoreni da proizvode Br_2, koliko je morske vode potrebno za pripremu 1 kg Br_2? molim vas recite metodu.

Odgovor:

# 15384.6156003L # morske vode

Obrazloženje:

Znamo da morska voda sadrži # (65xx10 ^ -3 "g bromidnih iona") / L #

Ako želiš # Br_2 # slijedi slijedeća reakcija

# Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - #

Pa ova reakcija se ne može dogoditi, ali to može biti polu-reakcija

Ali ova reakcija se može dogoditi

# 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 desnafarpona "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O" #

Dakle, ovo je kao stehiometrija

1 mol Br- reagira s 1 mol Br- do 1 mol # Br_2 #

ili 2mol od # "Fra" ^ - # reagiraju do 1 mol # Br_2 #

Prvo izračunajte količinu molova # "Br" # _2 nastali kada # 65xx10 ^ -3 "g bromidnih iona" # reagirati

Podsjetiti

# "grama tvari" / "molarna masa tvari" = "moli" "" (1) #

# (65xx10 ^ -3g) / ("molarna masa Br" ^ -) #

Budući da Br ima dodatni elektron

# "Molarna masa Br" ^ -) = "Molarna masa Br" + "Molarna masa elektrona" #

# (79,904 g) / (mol) + (5,485 799 090 70 x 10 ^ -10 g) / "mol" = "79,9040000005 g / mol" #

Sada uključite jednadžbu varijabli (1)

# (65xx10 ^ -3g) /(79.9040000005) = 0.00081347617 "mol" #

Na molarni omjer bromovih iona reagirao je # "Br" # _2 formirana je

# 1mol: 0.5mol #

Stoga rješavanje za omjer

# 0.00081347617: x = 1: 0.5 #

#0.00081347617: 1/2*0.00081347617 = 1: 0.5#

0,00040673808 mol # "Br" # _2 formiran je

Trebamo 1kg # "Br" # _2 tako da moramo pronaći ne. molova u 1 kg # "Br" # _2

Preuređivanje jednadžbe 1 dobivamo

# "grama tvari" = "krtica" xx "molarna masa" #

# 1000g = "molarna masa Br" xx 2 xx x #

# 79.904 * 2x = 1000 #

# 159.808x = 1000 #

# "moles" = 1000 / 159.808 #

# = "6.25750901081moles" #

Ako # ("0,00040673808 mol Br" _2) / ("1L morske vode") #

Zatim

# ("6.25750901081mol Br" _2) / ("x") = ("0.00040673808 mol Br" _2) / ("1L morske vode") #

#x# je željena količina morske vode

# 6.25750901081 = 0.00040673808x #

#x = 6.25750901081 / 0.00040673808 #

# 15384.6156003L #

Voda u tvornici se skladišti u hemisferičnom spremniku čiji je unutarnji promjer 14 m. Spremnik sadrži 50 kilolitara vode. Voda se pumpa u spremnik kako bi ispunila svoj kapacitet. Izračunajte količinu vode koja se pumpa u spremnik.

668.7kL S obzirom na d -> "Promjer hemisfričnog spremnika" = 14m "Volumen spremnika" = 1/2 * 4/3 * pi * (d / 2) ^ 3 = 1/2 * 4/3 * 22 / 7 * (7) ^ 3m ^ 3 = (44 * 7 * 7) / 3m ^ 3 ~~718.7kL Spremnik već sadrži 50kL vode. Tako je volumen vode za pumpanje = 718.7-50 = 668.7kL

Voda istječe iz obrnutog koničnog spremnika brzinom od 10.000 cm3 / min u isto vrijeme kada se voda pumpa u spremnik konstantnom brzinom Ako je spremnik visine 6m, a promjer na vrhu 4 m i ako se razina vode povećava brzinom od 20 cm / min kada je visina vode 2 m, kako ćete naći brzinu kojom se voda pumpa u spremnik?

Neka je V volumen vode u spremniku, u cm ^ 3; neka je h dubina / visina vode, u cm; i neka je r polumjer površine vode (na vrhu), u cm. Budući da je spremnik obrnuti konus, tako je i masa vode. Budući da je spremnik visine 6 m i radijusa na vrhu 2 m, slični trokuti impliciraju da frak {h} {r} = frak {6} {2} = 3 tako da je h = 3r. Volumen obrnutog konusa vode je tada V = frak {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Sada razlikujte obje strane s obzirom na vrijeme t (u minutama) da biste dobili frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {dr} {dt} (pravilo lanca se koristi u ovom korak). Ako je V_ {i} volumen vode koja je upumpana, t

Izračunajte broj natrijevih iona i iona klora te ukupan broj iona u 14,5 g NaCl?

Evo što dobivam: 14,5 g NaCl je jednako 0,248 mol prema jednadžbi n = m / M Sada to znači 1,495 puta 10 ^ 23 molekula natrijevog klorida. To dobivamo ako umnožimo 0.248 mol s Avogadrovim brojem, 6.022 puta 10 ^ 23. To znači da količina molekula odgovara svakom od pojedinačnih iona. Dakle: broj natrijevih iona = broj kloridnih iona = 1.495 puta 10 ^ 23 iona Tako je ukupna količina iona dvostruko veća, 2.990 puta ukupno 10 ^ 23 iona.