Odgovor:
Što je veća topljivost otopljene tvari, veća je točka vrenja.
Obrazloženje:
Točka vrenja je a kolektivno vlasništvo, To ovisi samo o broju čestica u rješenju, a ne o njihovim identitetima.
Formula za podizanje točke vrenja je
Ako imamo dva usporediva spoja, više topljivi spoj će imati više čestica u otopini.
Imat će višu molalnost.
Povišenje točke vrenja, a time i vrelišta, bit će veće za topiviji spoj.
Materija je u tekućem stanju kada je njezina temperatura između točke tališta i točke vrenja? Pretpostavimo da neka tvar ima točku taljenja od -47,42 ° C i točku vrenja 364,76 ° C.
Tvar neće biti u tekućem stanju u rasponu -273,15 ° C (apsolutna nula) do -47,42 ° C, a temperatura iznad 364,76 ° C. Tvar će biti u čvrstom stanju na temperaturi ispod točke taljenja i bit će plinovito stanje na temperaturi iznad točke vrenja. Tako će biti tekućina između točke taljenja i vrelišta.
Kako molalnost utječe na točku vrenja?
Kad god se nehlapljiva tvar otopi u otapalu, vrelište otapala se povećava. Što je veća koncentracija (molalnost), to je vrelište veće. O tom učinku možete zamisliti kao otopljenu tvar koja istiskuje molekule otapala na površini, gdje se vrenje događa. Što je veća koncentracija otopljene tvari, teže je molekulama otapala pobjeći u plinsku fazu. Međutim, brzina kondenzacije od plina do tekućine je u biti nepromijenjena. Zbog toga je potrebna viša temperatura da bi dovoljno molekula otapala pobjegle da bi se nastavilo vrenje na atmosferskom tlaku. Stoga je točka vrenja povišena. Za pravednu aproksimaciju, količina kojom se po
2% -tna težinska vodena otopina NaCl (MM = 58,45) ima točku vrenja 100,31 ° C. Što je van't Hoffov faktor za NaCl?
Eksperimentalna vrijednost van't Hoffovog faktora je 1,7. Formula za podizanje točke vrenja je boja (plava) (| bar (ul (boja (bijela) (a / a) ΔT_b = iK_bm boja (bijela) (a / a) |))) "" Ovo se može preraspodijeliti tako da daje i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0.31 ° C" K_b = "0.512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" Sada moramo izračunati molalnost riješenje. Izračunavanje molalnosti Pretpostavimo da imamo 100 g otopine. Zatim imamo 2 g NaCl i 98 g vode. Formula za molalnost je boja (plava) (| bar (ul (boja (bijela) (a / a) "molal