Pitanje # 19ea3 + Primjer

Pitanje # 19ea3 + Primjer
Anonim

Omjeri molova su središnji za stehiometrijske izračune jer premošćuju jaz kada moramo konvertirati između mase jedne tvari i mase druge.

Stehiometrija se odnosi na koeficijente uravnotežene jednadžbe kemijske reakcije. Kemijske jednadžbe pokazuju udjele molekula reaktanta i produkta. Na primjer, ako imamo reakciju kao što je

  • # N_2 # + # 3H_2 # #-># # 2NH_3 #

  • Znamo da molekule vodika i dušika reagiraju u omjeru 3: 1.

Koeficijenti u uravnoteženoj kemijskoj jednadžbi pokazuju relativni broj molova tvari u reakciji. Kao rezultat toga, možete koristiti koeficijente u faktorima pretvorbe koji se nazivaju molski omjeri. Molarni omjer vodika i dušika je također 3: 1.

  • Kada uravnotežite jednadžbe, koristite molove da odgovaraju broju molekula u reakciji. Krtice nisu grama, jer svaka tvar ima svoju molarnu masu. Stoga moramo pretvoriti grame svake tvari u odgovarajući broj molova.

Omjeri molova premošćuju jaz kada moramo pretvoriti iz grama jedne tvari u grame drugog.