Odgovor:
Uhvatili ste me! Znam da 1 mol magnezija ima masu od 24,3 g.
Obrazloženje:
I znam da 1 mol dušika ima masu od 14,01 g, i da 1 mol kisika ima masu od 15,99 g. Mislite li da je dodavanjem mase zajedno prikladno ponderirano, tj.
Nakon što to učinite, mogli biste vidjeti je li vaša suma ispravna. Sretno.
Odgovor:
Ona je jednaka molekularnoj težini, 147 grama. Koristite definiciju molova.
Obrazloženje:
Mol je definiran kao:
gdje:
Molekulska masa tvari jednaka je zbroju molekularnih težina atoma koji ga čine. Za ove atome:
Tako molekularna težina:
Stoga:
Što je ionska formula magnezijevog nitrata?
Magnezijev nitrat je ionski spoj kojeg tvore magnezij Mg + 2 kation i Nitrat NO_3 - poliatomski anion. Da bi se ta dva iona mogla vezati, naboji moraju biti jednaki i suprotni. Stoga će trebati dva -1 nitratna iona da bi uravnotežili jedan +2 magnezijev ion. To će učiniti formulu za magnezijev nitrat Mg (NO_3) _2. Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER
Koliko mola vode bi se proizvelo kada kombinirate 4 mola vodika i 4 mola kisika?
4 mola vode. Nastajanje vode daje: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ili 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mola kisika, ali samo 4 mola vodika, umjesto 8. Dakle, 4 mola vodika reagira s 2 mola kisika, dajući 4 mola vode.
Kolika je molarna masa bakra (l) nitrata, Cu (NO_3) _2?
Molarna masa CuNO_3 je 125,55 g / mol. Na osnovu formule koju ste mi dali, taj spoj bi zapravo bio bakar (II) nitrat. Bakar (I) nitrat je CuNO_3 Prije nego što počnemo ovdje je savjet: atomska težina elementa xxbroj atoma dano indeksom = molarna masa Prvo, želite imati svoj praktični periodični sustav koji vam omogućava da odredite atomsku masu Cu, N , O Cu ima atomsku masu 63,55 g / mol N ima atomsku masu od 14,01 g / mol O ima atomsku masu od 16,00 g / mol. Na temelju kemijske formule imamo 1 atom Cu, koji bi imao atomsku masu. težinom od 63,55 g / mol. Zatim, imamo 1 atom N i koji ima atomsku masu od 14,01 g / mol. Imat