Kako mogu izračunati molalnost čiste vode?

Kako mogu izračunati molalnost čiste vode?
Anonim

Oprostite, ali zapravo postoji odgovor. Baš kao što je sama stvarna molarna koncentracija vode (# "55.348 M" #), postoji prava molalnost vode za sebe (# "55.510 m" #).

Recimo da jesi # "1 L" # od vode. Na # 25 ^ @ "C" #gustoća vode je # "0.9970749 g / ml" #, tako da je # "0.9970749 kg" #.

Kod te količine vode, broj mola je

# "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mola" #

molalnosti:

# "mol voda" / "kg vode" # = # "55.348 mol" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~ ~ boja (plava) ("55.510 m") #

molaritet:

# "mol voda" / "L voda" = "55.348 mola" / "1 L" ~ ~ boja (plava) ("55.348 M") #

UREDI:

Razlog zašto dajem te 'apsurdne' koncentracije je da ono što vam vaši učitelji ne kažu (a to zvuči kao spam, ali nije!) Jest to što je koncentracija vode tako visoka kao čista voda, o tome se često ne raspravlja …

… dok ne zatrebatemolarna gustoća' #barrho = rho / n # vode u mol / L, što je samo molarnost # "M" # bez konteksta rješenja, ili molarni volumen #barV = V / n # u L / molu, koji je recipročan "molarnoj gustoći".

Molarni volumen se često koristi u termodinamici i kontekstu tekuće-tekuće otopine, kao što je izračunavanje depresije točke smrzavanja pomoću pune van't Hoffove jednadžbe za # K_f # (# ("" @ @ "C") / "m" #).