Pitanje # 07304

Odgovor:

Četverostruk.

Obrazloženje:

Vi znate da je reakcija

#A + 3B -> 2C #

je druga narudžba s poštovanjem # S #, Imajte na umu da nema informacija o Cjelokupni redoslijedom reakcije, tako da ne možete reći da je reakcija također drugi poredak u cjelini.

Dakle, opći obrazac za stopu bi bio

# "rate" = - (d "A") / (dt) = - 1/3 (d "B") / dt = 1/2 (d "C") / dt #

Sada, zapravo, ne trebate cjelokupni poredak reakcije, jer vam je rečeno da je sve u redu zadržao konstantan s iznimkom koncentracije # S #, što se kaže dvostruko.

Održavanje svega konstantno znači da će se brzina reakcije promijeniti isključivo s promjenom koncentracije # S #.

Tako možete reći da se stopa može izraziti, u ovom konkretnom slučaju, kao

# "stopa" _1 = k * "A" ^ 2 "" #, gdje

# K # - konstanta brzine

Dakle, ako je koncentracija # S # odlazi # "A" # do # 2 * "A" #, možete to reći

# "stopa" _2 = k * (2 * "A") ^ 2 #

# "rate" _2 = k * 4 * "A" ^ 2 = 4 * preopterećenje (k * "A" ^ 2) ^ (boja (crvena) ("stopa" _1)) #

Stoga,

#color (zeleno) ("stopa" _2 = 4 xx "stopa" _1) -> # brzina reakcije četverostruk

Odgovor:

Bit će 4 puta brža.

Obrazloženje:

Za koncentraciju # C #:

# R = k * C ^ 2 #

Za dvostruku koncentraciju:

# R '= K * (2c) ^ 2 #

# R '= K * * 2 ^ 2-c ^ 2 #

# R '= 4 x (k * c ^ 2) *

# R '= 4 * r #