Kako izračunati masu cinka i joda koji se konzumiraju za proizvodnju cinkovog jodida?

U kemijskoj reakciji masa tvari koja se troši odnosi se na jedan ili više reaktanata. U slučaju vašeg pitanja, reaktanti su cink i jod, pa se od vas traži da odredite masu cinka i masu joda koji se konzumira u cink jodid. Ujednačena kemijska jednadžba za ovu reakciju sinteze između cinka i joda je:

# "ZN" # + # "Ja" _2 # # Rarr # # "ZnJ" _2 #

Da bi se odredila masa utrošenog cinka (reagirala), morate znati masu joda koji je potrošen (reagirao) ili masu proizvedenog cinkovog jodida. Da biste odredili masu potrošenog joda, morate znati masu potrošenog cinka ili masu proizvedenog cinkovog jodida.

Primjer 1

Koliko grama # "ZN" # mora se konzumirati kako bi reagirao # "12.52g I" _2 # proizvoditi # "ZnClz" _2 #?

Riješenje

Odredite madeže # "Ja" _2" # dijeljenjem zadane mase sa svojom molarnom masom. Više volim dijeliti množenjem s inverznom molarnom masom, # "Mol / g" #.
Izračunajte moli # "ZN" # množenjem mola # "Ja" _2 # u omjeru između # "Ja" _2" # i # "ZN" # u uravnoteženoj jednadžbi, s # "ZN" # u brojniku.
Odredite masu # "ZN" # s kojima treba reagirati # "12.5 g I" _2 "# množenjem molova # "ZN" # pomoću molarne mase.

# 12.5 žuto (crveno) žig (boja (crna) ("g I" _2)) xx (1 boja (crvena) žig (boja (crna) ("mol I" _2))) / (253.808 boja (crveno) poništi (boja (crna) ("g I" _2 "))) ## Xx ## (1 boja (crvena) žig) (boja (crna) ("mol Zn"))) / (1 boja (crvena) žig) (boja (crna) ("mol I" _2 "))) ## Xx ## (65,38 "g Zn") / (1 boja (crvena) žig) (boja (crna) ("mol Zn"))) = "3.22 g Zn" #

# "3.22g Zn" # konzumiraju kad reagiraju # "12.5g I" _2 "#

Primjer 2

Koliko grama # "ZN" # mora se konzumirati da reagira s viškom # "Ja" _2" # proizvoditi # "15.7 g ZnI" _2 "#?

Slijedite isti postupak, zamjenjujući # "ZnJ" _2" # za # "Ja" _2" #, i # "319.189 g / mol" # za molarnu masu u prvom koraku. Koristite omjer mol # "ZN" # i # "ZnJ" _2" #, s # "ZN" # u brojniku. Pomnožite s molarnom masom # "ZN" #.

# 15.7boja (crvena) žig (boja (crna) ("g ZnI" _2)) xx (1 boja (crvena) žig (boja (crna) ("mol ZnI" _2))) / (319.189 boja (crvena) otkaz boja (crna) ("g ZnI" _2))) ## Xx ## (1 boja (crvena) žig (boja (crna) ("mol Zn"))) / (1 boja (crvena) žig) (boja (crna) ("mol ZnI" _2))) ## Xx ## (65,38 "g Zn") / (1 boja (crvena) žig) (boja (crna) ("mol Zn"))) = "3.22 g Zn" #

# "3.22 g Zn" # mora se konzumirati da reagira s viškom # "Ja" _2" # proizvoditi # "15.7 g ZnI" _2 "#.

Američki penije od 1982. godine čine 97,6% cinka i 2,4% bakra. Masa određenog penija mjeri se 1.494 grama. Koliko grama cinka sadrži ovaj peni?

Sadržaj cinka je: 1.458g na 3 decimalna mjesta Postoci su samo još jedan način pisanja frakcija. Jedina razlika je u tome što je imenitelj fiksiran na 100. S obzirom na: sadržaj cinka je "" -> "" 97.6 / 100 "cijelog" sadržaja cinka "" 97.6 / 100xx1.494g = 1.458g "" na 3 decimalna mjesta

Kada se 2 mola vodika zagrije s 2 mola joda, formira se 2,96 mola vodikovog jodida. Koja je konstanta ravnoteže za stvaranje vodikovog jodida?

"K" _ "c" = 4 U ovom pitanju ne dobivamo ravnotežne koncentracije naših reagensa i proizvoda, moramo to sami riješiti metodom ICE. Prvo, moramo napisati uravnoteženu jednadžbu. boja (bijela) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 boja (bijela) (aa) + boja (bijela) (aa) "I" _2 boja (bijela) (aa) desnafarpona boja (bijela) (aa) 2 "HI" početna moli: boja (bijela) (aaaaaz) 2 boja (bijela) (aaaaaaa) 2 boja (bijela) (aaaaaaaaa) 0 promjena u molesu: -1,48 boja (bijela) (aa) -1,48 boja (bijela) (aaa) +2,96 Ravnotežni madeži: boja (bijela) (a) 0,53 boja (bijela) (zacaa) 0,53 boja (bijela) (aaaaa)

Kako izračunati masu HCl potrebnu za pripremu 2,5 litre 0,08 molarne otopine HCl?

Lako. 2,5 litre otopine HCl od 0,08 daje molove HCl u otopini Molaritet * Volumen = mol 0,08 (mol) / poništiti L * 2,5 poništiti L = 0,2 mola HCl Sada morate pretvoriti mole u grama Molarna masa HCl H = 1.01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0.2 mol mol) / 1 x 36 (g) / (otkaz mol) = boja (crvena) (7,2 g) HCl