Odgovor:
To je uravnotežena reakcijska jednadžba za izgaranje metana.
Obrazloženje:
Zakon o očuvanju mase u osnovi kaže da se materija ne može stvoriti niti uništiti. Kao takav, moramo biti u stanju pokazati to u našim jednadžbama kemijske reakcije.
Ako pogledate gornju jednadžbu, vidjet ćete strelicu koja razdvaja jednadžbu reakcije na dva dijela. To predstavlja smjer reakcije.
-
Lijevo od strelice imamo reaktante.
-
Desno od strelice imamo svoje proizvode.
Količina svakog pojedinog elementa u lijevoj mora biti jednaka količini svakog pojedinog elementa u desnoj strani.
Dakle, ako pogledate dolje, vidjet ćete neuravnoteženu jednadžbu, a ja ću pokušati objasniti kako uravnotežiti reakciju.
Naši reaktanti u ovoj jednadžbi su
Naš sljedeći korak je razbiti ih na pojedinačne atome.
Imamo:
- 1 C atom, 4 H atoma i 2 O atoma.
Ako vas ovo zbunjuje, pogledajte mali broj u donjem desnom kutu svakog elementa, indeksa, i govori vam koliko je svakog atoma u molekuli. Ima smisla?
Sada gledamo na drugu stranu jednadžbe.
Ovdje vidimo naše proizvode
Opet, opet ih razbijamo na pojedinačne atome.
Imamo:
- 1 C atom, 2 H atom, 3 O atoma
Ovo nije u redu? Što nije u redu?
Da, vidite li ga? Imamo više H-atoma na strani reaktanta od strane proizvoda, a više O-atoma na strani proizvoda od strane reaktanta. Prema Zakonu o očuvanju mase, to nije moguće.
Pa kako misliš da ovo popravimo?
Moramo učiniti da je broj atoma na obje strane jednak, zar ne? Kada to postignemo, imat ćemo uravnoteženu jednadžbu.
Da bismo promijenili broj atoma, možemo postaviti broj ispred njega, poznat kao koeficijent. To množi broj svakog atoma bilo kojim brojem koji koristite kao koeficijent. Pazite, međutim, da nikada ne možemo promijeniti indeks (mali broj), jer se time mijenja kemikalija.
Imamo 1C s obje strane reakcije - tako da se to ne mora mijenjati.
Imamo 4 H na lijevoj strani i 2 H na desnoj strani. Da bi bili jednaki, stavljamo 2 ispred
Stavite 2 ispred
Sada je vaša jednadžba reakcije uravnotežena i trebala bi izgledati ovako …
Kao kiseli sumporni dioksid reagira s otopinom natrijevog hidroksida da se dobije sol nazvana natrijev sulfat Na2S03 i voda. Napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu za reakciju (prikaz simbola stanja)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Sada, uravnotežena jednadžba reakcije ima jednake atome svakog elementa na obje strane. Tako brojimo atome svaki element. Imamo 1 atom sumpora s jedne strane (SO_2) i 1 s druge strane (Na_2SO_3). Imamo 3 atoma kisika s jedne strane (SO_2 i NaOH), ali 4 s druge strane (Na_2SO_3 i H_2O). Imamo 1 atom natrija (NaOH), ali 2 s druge strane (Na_2SO_3). Imamo 1 atom vodika (NaOH), ali 2 s druge strane (H_2O). Dakle, da bi se to uravnotežilo: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 je plin. NaOH je prah, što znači nj
Kada se u 8,0 g kisika spali 3,0 g ugljika, dobiva se 11,0 g ugljičnog dioksida. Kolika je masa ugljičnog dioksida koji će se stvoriti kada se 3,0 g ugljika spali u 50,0 g kisika? Koji će zakon o kemijskoj kombinaciji upravljati odgovorom?
Ponovno će se proizvesti masa od 11,0 g ugljikovog dioksida. Kada se u ugljiku od 8,0 * g ugljika ugrije 3,0 kg g ugljika, ugljik i kisik su stehiometrijski ekvivalentni. Naravno, reakcija sagorijevanja odvija se prema sljedećoj reakciji: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kada se 3,0 g g ugljika spali u 50,0 g gigabajksa, kisik je prisutan u stehiometrijskom suvišku. Suvišak kisika od 42,0 g za vožnju. Zakon o očuvanju mase, "smeće u jednakim smećima", vrijedi za oba primjera. Većinu vremena, kod generatora na ugljen, a pogotovo u motoru s unutarnjim izgaranjem, oksidacija ugljika je nepotpuna, a CO plin i ugljik u o
Zašto je za biljke važno da unos ugljičnog dioksida na dan bude veći od ispuštanja ugljičnog dioksida tijekom noći?
Unos ugljičnog dioksida koristi se za proizvodnju šećera oslobađanjem ugljičnog dioksida tijekom noći i dana, a koristi energiju pohranjenu u šećeru. Ako je količina ugljičnog dioksida koja se oslobađa u procesu disanja bila veća od količine ugljičnog dioksida korištenog u procesu fotosinteze, biljka bi bila "izgladnjela" i na kraju umrla. Biljke mogu pohraniti višak šećera tijekom dana i ljetnih mjeseci kako bi preživjeli tijekom noći i zime kada se fotosinteza ne može dogoditi. Taj višak šećera pohranjuje se u korijenu, a sok (vidi proizvodnja šećera u javoru) Važno je shvatiti da, iako fotosinteza dolazi do sv