Odgovor je vrlo jednostavan, ali ja ću vam dati duži uvod koji će vam pomoći u tome zašto je odgovor tako jednostavan.
Molekule koje su sposobne uključiti se u vodikove veze mogu biti akceptore vodikove veze (HBA), donora vodikovih veza (HBD), ili oboje. Razumijete li razliku između HBD-a i HBA-ova, odgovor na vaše pitanje postat će vrlo jasan.
Siguran sam da znate da je molekula sposobna oblikovati vodikove veze ako ima atom vodika vezan za jedan od triju elektronegativnih elemenata u periodnom sustavu: N, O, ili F, Ja ću koristiti
Ono što takva veza podrazumijeva je da je to značajna parcijalni pozitivni naboj će se razviti na atomu vodika i značajnom parcijalni negativni naboj će se pojaviti na više elektronegativnom atomu, stvarajući trajno dipolni trenutak.
Sada, da bi vodikova veza nastala između dvije molekule, parcijalni pozitivni vodik mora stupiti u interakciju s elektronegativni atom koji ima usamljene parove i a dipolni trenutak.
Uzmite, na primjer, vodu. Jedan djelomični pozitivni vodik na molekuli vode će biti privučen jedan usamljeni par prisutni na parcijalnom negativnom kisiku druge molekule vode. Kao rezultat, voda može djelovati i kao HBA i kao HBD.
Sada, ako je molekula
Ako je, s druge strane, molekula
Pogledajmo sada eter. Primijetite da ima elektronegativni atom s usamljenim parovima i stalnim dipolom, ali nedostaje mu
Ester je u potpuno istom položaju. On ne može voditi vezu sa samim sobom jer mu nedostaje
Koji je ukupni izraz za kovalentne, ionske i metalne veze? (na primjer dipolne, vodikove i londonske disperzijske veze nazivaju se van der waalove sile) i također koja je razlika između kovalentnih, ionskih i metalnih veza i van der waalovih sila?
Za kovalentne, ionske i metalne veze ne postoji izraz. Dipolna interakcija, vodikove veze i londonske sile opisuju slabe sile privlačenja između jednostavnih molekula, stoga ih možemo grupirati i nazvati ih međumolekulskim silama, ili bi ih neki od nas mogli nazvati Van Der Waalsovim silama. Zapravo imam video lekciju koja uspoređuje različite vrste intermolekularnih sila. Provjerite ovo ako ste zainteresirani. Metalne veze su privlačnost metala, između metalnih kationa i mora delokaliziranih elektrona. Jonske veze su elektrostatičke sile privlačenja između suprotno nabijenih iona u ionskim spojevima. Kovalentne veze su pr
Kalij je vrlo zapaljiv metal ako dođe u dodir s vodom. Kao što gori s vodom stvara kalijev hidroksid (KOH). Ako odvojite kalij od 50 grama KOH, koliko grama kalija biste imali?
Imali biste istu masu kalija kao što ste počeli !! Masa je konzervirana. "Mole kalijevog hidroksida" = (50 x g) / (56.11 x g * mol ^ -1) "Masa kalijevog metala" = (50 x g) / (56.11 x g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = g
Kako valentni elektroni tvore veze? + Primjer
Valentni elektroni pronađeni u s i p orbitalima najviših energetskih razina mogu biti uključeni u vezivanje prvenstveno na dva osnovna načina. Elektroni se mogu osloboditi ili prihvatiti kako bi se završile vanjske orbite koje stvaraju ione. Ovi ioni se zatim privlače jedni drugima preko elektrokemijskih atrakcija na suprotne naboje, što uzrokuje da se atomi vežu u ionskoj vezi. Primjer za to bi bio magnezijev klorid. Magnezij ima konfiguraciju elektrona od 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ 2 valentni elektroni su u orbitalnoj 3s, dajući magnezij 2 valentni elektroni. Svi atomi nastoje slijediti pravilo okteta koji ima 8 valentnih elekt