Organska Kemija

Sljedeći reaktanti se kombiniraju u 3-klorooktan u POOR YIELD. 1. Oct-2-en + klorovodik CH2CH = CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3CH2CH2CH3CH2CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH2CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH3CH2CH3CH2CH3CH3CH2CH3CH2CH2 + + klorovodik ultraljubičasto svjetlo CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-kloro, 2-klor-i 4-chlorooctane) i ovdje su tri kombinacije koje daju 3-chlorooctane u dobrom prinosu. 4. Octan-3-ol + klorovodik CH2CH2CHOH CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH Čitaj više »

Mislite "dehidrohalogenacija ....?" "Dehidrohalogenacija" tipično pokazuje djelovanje STRONG baze na "alkil halid" kako bi se dobila nezasićena vrsta, olefin i voda, i anorganska sol, čije formiranje osigurava termodinamičku pokretačku snagu za reakciju ... tj. uzeti u obzir dehidrohalogenaciju izopropil bromida da se dobije propilen ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" starkel (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... više supstituirani olefin tipično rezultira iz "dehidrohalogenacije" nesim Čitaj više »

Nije nužno. To je teško pitanje, jer bih morao pokazati konačan protuprimjer. Ako se ne mogu sjetiti, ne bi značilo da je odgovor da. Ako bih pokušao pronaći primjer koji je potvrdio upitnika, to bi ostavilo sumnju. Dakle, pretpostavimo da želimo dokazati da je odgovor "ne nužno". To nas potiče da nađemo jedan primjer gdje jedan kiralni spoj reagira s drugim spojem da formira jedan proizvod s dva kiralna centra, za koje postoji racemična smjesa. Ako postoji jedan takav primjer, odgovor je "ne nužno". Da bismo to učinili, recimo da smo imali jedan kiralni reaktant koji reagira s nečim drugim u reakciji & Čitaj više »

Epimeri su uvijek dijastereomeri. Dijastereomeri su spojevi koji sadrže dva ili više kiralnih centara i nisu zrcalne slike jedna druge. Na primjer, svaki od aldopentoza sadrži tri kiralna središta. Prema tome, D-riboza je dijastereomer D-arabinoze, D-ksiloze i D-liksoze. Epimeri su dijastereomeri koji sadrže više od jednog kiralnog centra, ali se međusobno razlikuju u apsolutnoj konfiguraciji na samo jednom kiralnom centru. Tako su D-riboza i D-arabinoza epimeri (i dijastereomeri), jer se razlikuju u konfiguraciji samo na "C-2". D-riboza i D-ksiloza su epimeri (i dijastereomeri), jer se razlikuju u konfiguraciji Čitaj više »

Dipoli se javljaju kada postoji relativni naboj na svakoj strani molekule inducirane elektronegativnostima veze. Dipolni trenutak cijele molekule sastoji se od dva momenta veze - veličina vektora koji imaju i magnitudo i smjer. Prema tome, izmjereni dipolni moment jednak je vektorskom zbroju trenutaka veze koji ga čine. Bond momenti su vektorske veličine, koje posjeduju i veličinu i smjer. Stoga je moguće da molekula ima trenutke veza, a da još nije polarna, ako su pojedinačni momenti veza u molekuli jednaki u magnitude, ali suprotni u svom smjeru, stoga se međusobno poništavaju. Dakle, zbroj je 0 i ne postoji dipolni tren Čitaj više »

To je anti aromatično. Prema imenu koje ste dali, gore je prikazana struktura spoja. Sada prolazimo kroz uvjete koji ga kvalificiraju kao anti-aromatski spoj. Budući da možete vidjeti kvadratnu strukturu butadiena u ravnini, ona formira konjugacijski sustav. Očito postoje alternativne dvostruke veze i jednostruke veze u danom spoju. On kvalificira pravilo da se 4n pi elektrona u sustavu naziva anti-aromatičnim spojem. Budući da svaka dvostruka veza daje dva pi elektrona sustavu, ovdje imate 2 dvostruke veze i stoga 4pi elektrona. Iznad uvjeta to je anti-aromatski spoj. Nadam se da pomaže! Čitaj više »

Vaša knjiga je dvosmislena u tome. Bolja metoda bila bi upotrebom E-Z nomenklature. Da bi se znalo je li spoj cis ili trans, morate znati odrediti prioritet skupinama vezanim za dvostruku vezu. 1.Prvo omogućuje dodijeliti ugljik na lijevoj strani molekule kao C1 i drugi ugljik kao C2. Na C2 možete vidjeti da postoje dvije skupine metil i vodik. Budući da metil ima ugljični centar, on dobiva veći prioritet jer ugljik ima veći atomski broj od vodika. Dakle, visoki prioritet je na gornjoj strani, a niži na donjoj strani Dolazeći na ugljik C1, skupine su etil i metil. Budući da oba sadrže ugljične centre, moramo odrediti prior Čitaj više »

Obje su definicije točne. Niti jedna definicija nije u redu. Definicije su povezane, ali se odnose na različite pojave. Brønstedova kiselina je donor protona. Brønstedova baza je akceptor protona. Lewisova kiselina je akceptor elektronskog para. Lewisova baza je donor elektronskog para. Ako želite raspraviti reakciju u smislu protonskih transfera, koristite Brønstedove definicije. Ako želite razgovarati o reakciji u smislu prijenosa elektronskog para, koristite Lewisove definicije. Čitaj više »

Bilo koja funkcionalna skupina koja ima ove može vodik-vezu sa susjednim molekulama: "C" = "O" (akceptor vodikove veze) "C" - "O" - "C" (akceptor vodikove veze) [neki] "C" - "NR" "(akceptor vodikove veze)" C "=" NR "(akceptor vodikovih veza)" C "-" OH "(donor vodikovih veza i akceptor)" C "-" NH "(vodik-veza) donor I akceptor) "C" = "NH" (akceptor vodikovih veza i donor) "C" - = "N" (akceptor vodikove veze) Bilo koji par slobodnih elektrona prisutan n Čitaj više »

Skupina "-CHO" je više oksidirana. Postoje tri metode kojima bismo mogli odrediti relativne razine oksidacije. 1. Koristeći oksidacijski broj ugljikova atoma Jedna definicija oksidacije je: povećanje oksidacijskog broja. Izračunamo oksidacijski broj "C-1" u etanalu. Prema pravilima za izračunavanje oksidacijskih brojeva, "C-1" "posjeduje" jedan od elektrona u "CC" vezi, oba elektrona u "CH" vezi, i nijedan od elektrona u "C = O" "obveznica." Budući da "C-1" "posjeduje" samo tri valentna elektrona, on je učinkovito "izgu Čitaj više »

Stabilnija karbokacija je ("CH" _3) _2 stackrel boja (plava) ("+") ("C") "- CH" _3. > Razlika je u skupinama "F" i "CH" _3. "F" je skupina koja privlači elektrone, a "CH" je skupina koja daje elektron. Doniranje elektrona u karbokaciju smanjuje njegovo punjenje i čini ga stabilnijim. Car Druga karbokacija je stabilnija. Čitaj više »

"C" _3 "H" _6 i "C" _2 "H" _2 podliježu reakcijama adicije. > Nezasićeni spojevi koji imaju jednu ili više dvostrukih veza ugljik-ugljik ili trostruke veze ili obje vrste veza prolaze reakcije adicije. Za ugljikovodike otvorenog lanca, opća molekulska formula zasićenog spoja (kategorija alkana) je C_nH_ (2n + 2). Opća molekulska formula alifatskog ugljikovodika s jednom dvostrukom vezom je C_HH (2n), a opća molekulska formula ugljikovodika koji ima jednu trostruku vezu ili dvije dvostruke veze je C_nH_ (2n-2). Odgovarajući ovim formulama, možemo odlučiti je li spoj nezasićen ili n Čitaj više »

Teorija Brønsted-Lowryja je teorija acidobazne reakcije. Temeljna koncepcija te teorije je da kada kiselina i baza reagiraju jedna s drugom, kiselina formira svoju konjugiranu bazu, a baza oblikuje svoju konjugiranu kiselinu izmjenom protona. Tako da bi anwer mogao biti samo prvi par: NH_3 i amonijev kation. Čitaj više »

Robert Mulliken i Friedrich Hund dobili su najviše zasluga za razvoj teorije MO. Erwin Schrödinger razvio je teoriju kvantne mehanike 1926. godine. Mulliken i Friedrich Hund zajedno su radili na razvoju kvantne interpretacije spektara dijatomejskih molekula. Godine 1927. objavili su svoju teoriju molekularne orbite, koja je uključivala dodjeljivanje elektrona stanju koje su se protezale preko cijele molekule. To je bio Hund koji je 1931. prvi put spomenuo σ i π veze i Mulliken koji je uveo pojam orbitalne 1932. godine. Do 1933. Hund-Mullikenova teorija bila je prihvaćena kao valjana i korisna teorija. Danas znamo kao Čitaj više »

Pogledajte dolje: Pretpostavljam da ste mislili na organski proizvod koji nastaje iz reakcije natrijevog hidroksida i kloroetana ...Reakcija između NaOH i C_2H_5Cl je organska reakcija s mehanizmom zvanim S_N2, reakcijom supstitucije gdje se halogen zamjenjuje nukleofilom (u ovom slučaju hidroksidni ion). Reakcija supstitucije proizvodi etanol i natrijev klorid. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h a n i s m) -> NaCl + C_2H_5OH Dakle, organski proizvod je etanol, koji ima potpunu reakciju izgaranja navedenu ispod: C_2H_5OH +3 O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O Čitaj više »

Prvo morate znati osnove Najosnovnije objašnjenje (koje biste čuli u kemiji. 101) je da su alkini više reducirani (manje zasićeni) nego alkani (i alkeni) pa postoji više potencijala za hidrogeniranje (dodavanje vodika) i više potencijalne energije koja se oslobađa iz takve reakcije. Što se više veza formira, više energije se oslobađa. To je razlog što masti sadrže više energije od ugljikohidrata ... obje ove molekule imaju kostur alkana, ali osnovna ideja je ista, jer su masti manje oksidirane i stoga veće u potencijalnoj energiji. Nije u pitanju više obveznica, nego vrsta obveznica. Alkani se formiraju putem sigma vezanja Čitaj više »

Alkeni i alkini nazivaju se nezasićeni spojevi jer su ugljikovi atomi koje sadrže vezani na manje atoma vodika nego što mogu. Alkeni i alkini nazivaju se nezasićeni spojevi jer ugljikovi atomi nemaju toliko atoma vodika koliko bi mogli. Zasićeni spoj sadrži lanac ugljikovih atoma pridruženih jednostrukim vezama, s atomima vodika koji popunjavaju sve druge veze orbite atoma ugljika. Primjer je butan, CH2-CH2-CH2-CH3. Zasićena je jer svaki ugljik sadrži što je moguće više atoma vodika. Alkeni kao što su but-2-en (CH2-CH = CH-CH3) i alkini kao što su but-2-in, (CH2-C = C-CH3) su nezasićeni jer srednji ugljikovi sadrže manje a Čitaj više »

To je u kontekstu rasprave o stabilizaciji hiperkonjugacije. Za karbokaciju, možete imati ili metil ("CH" _3), primarni (1 ^), sekundarni (2 ^), ili tercijarni (3 ^) karbokation. Oni su rangirani u stabilnosti na isti način: Možete vidjeti da se s lijeva na desno povećava broj alkilnih skupina vezanih uz središnji pozitivno nabijeni ugljik (svaka alkilna skupina zamjenjuje vodik), što korelira s povećanjem stabilnosti. Dakle, alkilne skupine imaju veze s tim. Zapravo, postoji učinak koji se naziva hiperkonjugacija i opisuje što se ovdje događa. Ovo je jedna instanca, ali postoje i druge vrste za druge kontekste. Čitaj više »

Razmotrimo usporedbu između dva prijelazna stanja (alken protiv alkina) tipične elektrofilne reakcije adicije. Kada to učinite, jedan od načina da ih katalizirate je kiselina, pa pogledajmo prvih nekoliko koraka kiselo-katalizirane hidracije alkena nasuprot alkinu: (oblik prijelaznog stanja iz Organske kemije, Paula Yurkanis Bruice Može se vidjeti da za prijelazno stanje alkina vodik nije potpuno vezan; to je "kompleksiranje" s dvostrukom vezom, tvoreći kompleks matematike; "dokolica", dok nešto ne razbije interakciju (nukleofilni napad vode) da bi se molekula izvukla iz njenog nestabilnog stanja. Kompl Čitaj više »

Mnogi dijastereomeri su optički aktivni, ali mnogi nisu. Po definiciji, dijastereomer je bilo koji stereoizomer koji nije enantiomer. Uzmite u obzir moguće optičke izomere 2,3-diklorobutana. Postoje dva kiralna ugljena, tako da postoje 2 ^ 2 = 4 moguća optička izomera. Međutim, dvije strukture su identične. Oni su isti meso spoj. Dakle, postoje samo tri izomera. Oba enantiomera su dijastereomeri. U svakom slučaju, mezo spoj nije optički aktivan, dok je njegov dijastereomerni partner optički aktivan. Moguće je čak imati dijastereomerne parove u kojima nijedan član nije optički aktivan. Uzmite u obzir pentozne alkohole, ribi Čitaj više »

Organski spojevi imaju raznovrsne obrasce vezivanja i dio su svih organizama. Organski znači da spoj sadrži ugljik. Postoje neke iznimke ovog pravila kao CO_2 ugljični dioksid. Organski spojevi su važni jer svi živi organizmi (suvišni) sadrže ugljik. Tri osnovne životne makromolekule su ugljikohidrati (CH_2O), masti (lipidi) (CHO) i proteini (CHON). Dok su ove tri makromolekule osnovne strukture života, one su osnovne komponente mnogih ciklusa koji pokreću zemlju, prvenstveno ciklus ugljika uključujući razmjenu ugljika između biljaka i životinja u fotosintezi i staničnom disanju. Razgradnja ugljikovih životnih oblika vraća Čitaj više »

Međumolekularne sile dipol-dipola i vodikove veze međusobno razdvajaju molekule etanola. Mali alkoholi imaju pričvršćene OH skupine koje čine alkohole polarnim. Polaritet alkohola i polaritet vode stvaraju intermolekularne sile, osobito dipol-dipolne sile. Pozitivni i negativni dipoli u molekulama poravnavaju se, povlače jedni druge i uzrokuju da se molekule alkohola razdvajaju jedna od druge u vodi i rastapaju. Posebno se ističe u alkoholima prisutnost vodikovih veza, najjače vrste dipol-dipolnih sila koje se pojavljuju između atoma vodika i bilo atoma kisika, dušika ili fluora. Na lijevoj strani prikazane su značajke vod Čitaj više »

Zato što su vrlo polarni i sposobni za vodikove veze. Polaritet se odnosi na razdvajanje naboja. To je nejednaka podjela pozitivnih i negativnih naboja. Svi vodikovi halogenidi, amini, alkoholi su polarni i nude mogućnost vodikovih veza i topljivosti u vodi. S druge strane, funkcionalnost s malim polaritetom, npr. C-H veze nisu učinkovito solvatirane vodom. Čitaj više »

U "normalnom" Markovnikovom usitnjavanju "HBr" u alken, "H" dodaje ugljiku s više atoma vodika da bi se stvorila stabilnija karbokacija. U dodatku kataliziranom peroksidom, radikal broma dodaje ugljiku s više atoma vodika kako bi se stvorio stabilniji radikal. To znači da "H" mora ići na ugljik s manje "H" atoma. Čitaj više »

Amini općenito imaju niže točke vrenja od alkohola usporedive molarne mase jer amini imaju slabije vodikove veze od alkohola. Uzmite u obzir spojeve metanol i metilamin. Metanol, "CH" 3 "OH": molarna masa = 32 g / mol; vrelište = 65 ° C Metilamin, "CH" 3 "NH": molarna masa = 31 g / mol; vrelište = -6 ° C Metanol ima jake vodikove veze. Jake intermolekularne sile daju metanolu visoku točku vrenja. To je tekućina na sobnoj temperaturi. Metilamin također ima vodikove veze. No, H-veze u metilaminu su slabije, jer je N manje elektronegativan od O. Potrebno je manje energije za r Čitaj više »

Pa, nije da oni rade ... Pretpostavljam da misliš na ove: Ali razmotrimo što je to izvorno ... Proton dodaje na (kao što jake kiseline rade za pi veze!) Do kraja ugljika, tako da 2 ^ @ karbocation oblici, umjesto 1 ^ @ jedan. Ovo samo slijedi Markovnikov dodatak. "Br" ^ (-) je mogao uzeti opciju (1) (isprekidana strelica) i napao se na kationski ugljik ... ali unutarnja rezonancija, opcija (2) (čvrsta strelica), je brža od vanjskog nukleofilnog napada. Nadalje, budući da rezonancija generira karbokaciju 1 ^ @ (za koju se zna da je među najmanje stabilnim od supstituiranih karbokacija), dvije strelice u opciji (2) Čitaj više »

Hidrogenacija zahtijeva katalizator kako bi reakcija išla razumnom brzinom. Reakcija će proći bez katalizatora, ali trebaju ekstremno visoke temperature. Razmotrimo reakciju: CH2 = CH2 + H-H CH2-CH3. Moramo razbiti π vezu i H-H σ vezu da bismo formirali dvije nove veze C-H. Π veza je relativno slaba, ali je H-H veza prilično jaka. Metalni katalizator osigurava alternativni put s nižom aktivacijskom energijom. To omogućuje reakciju na nižim temperaturama. Ne znamo detalje katalitičke hidrogenacije s Ni (ili Pt ili Pd). Vjerujemo da kada se vodik i alken adsorbiraju na katalizator, oni se vežu za površinu njegove kristalne Čitaj više »

Najstabilniji alkeni imaju najmanju toplinu hidrogenacije jer su već na niskoj energetskoj razini. Kada hidrogenirate alken, dobivate alkan. Alkan je stabilniji od alkena pa se oslobađa energija. Ta se energija naziva toplina hidrogenacije. Donji dijagram prikazuje tri alkena. Svi oni daju isti alkan na hidrogenaciji. Najstabilniji od tih alkenova je onaj s lijeve strane. Ona je na najnižoj energetskoj razini od tri. Tako oslobađa najmanje energije kada je hidrogenirana. Čitaj više »

Zato što je Bog tako želio ... Moderna kovalentna veza zamišljena je kao područje visoke elektronske gustoće između dva pozitivno nabijena atomska jezgra. Ravnotežna udaljenost koja maksimizira privlačnost između negativno nabijenog elektronskog oblaka i pozitivno nabijene jezgre je ravnotežna duljina kovalentne veze ... Formiranje veze REZULTATI u oslobađanju energije, pa je formiranje veze termodinamički spust. ... Čitaj više »

Suvremeni koncept kemijske veze oslanja se na raspodjelu elektrona između atoma .... Elektroni se mogu prenositi između vrsta tako da kation i anion rezultiraju .... i nabijene čestice mogu se elektrostatički vezati u produženom stanju. da bi se dobila sol ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... i tipično ta interakcija nastaje između vrste bogate elektronima, metal, i vrsta bez elektrona, ne-metalni ... Alternativno, elektroni se mogu dijeliti da daju kovalentne veze, područje visoke gustoće elektrona između dvije pozitivno naelektrizirane jezgre, tako da je internuklearno odbijanje negirano, i mrež Čitaj više »

Anti-Markovnikov dodatak pi vezi zahtijeva dodatak skupine koja nije vodik na manje supstituirani ugljik. Kada se formira karbokacijski spoj, on se obično nastoji stabilizirati kroz preraspodjele: koje se postižu preko metil ili hidridnih pomaka. Stoga će općenito postati zamijenjen, a kao posljedica toga doći će i Markovnikov dodatak. Kada imamo radikalnog inicijatora, kao što je HOOH, možemo osigurati da radikal intermedijer (koji je već dodao halogen u pi vezu, slika ispod) postaje najstabilnija koja će podvrgnuti apstrakciji vodika s HBr. Ako želite detaljan mehanizam, pitajte! Čitaj više »

Nije sigurno i nije tako lako kao nove stvari koje su izašle. Američki vojni liječnici počeli su koristiti eter kao anestetik na bojištu tijekom meksičko-američkog rata (1846-1848), a do 1849. službeno ga je izdala američka vojska. Upotreba etera i kloroforma kasnije se smanjila nakon razvoja sigurnijih, učinkovitijih inhalacijskih anestetika, a danas se više ne koriste u kirurgiji. Kloroform je bio posebno napadnut u 20. stoljeću, a pokazalo se da je kancerogeno kod gutanja kod laboratorijskih miševa i štakora. Sada se uglavnom koristi u pripremi fluorougljika, koji se koristi u aerosolnim gorivima i rashladnim sredstvima Čitaj više »

Zato što nam to daje ideju elektroničke strukture. Naravno, formalna optužba je formalizam. To jest, nema nikakvog stvarnog postojanja, ali koncept može biti koristan za razumijevanje strukture i povezanosti. Vrlo smo rano upoznati s idejom da je "kovalentno vezanje" rezultat dijeljenja elektrona i "ionskog vezanja" iz prijenosa elektrona. Prema tome, neutralna molekula metana, CH_4, nema razdvajanja naboja, a ionska vrsta NaCl može se predstaviti kao Na ^ (+) Cl ^ (-). Da bi se metan zadržao kao primjer, molekula metana ima ukupno 10 elektrona: 6 od C i 4 iz H. Za ugljik, 2 njegova elektrona su unutarn Čitaj više »

Zbog + I učinka Metil grupe, Metilna skupina ima svojstvo odbijanja elektrona zbog visokog + I učinka uzrokovanog hiper konjugacijom. Zato gura elektron prema benzenskom prstenu tako da se benzenski prsten u molekuli toluena aktivira zbog veće gustoće negativnog naboja u usporedbi s jednostavnom molekulom benzena. To čini molekulu toluena osjetljivom na elektrofilni napad. Zato toluen pokazuje više reaktivnosti od benzena Čitaj više »

Anion fenoksida se donekle stabilizira rezonancijom. Kao fizikalni znanstvenici, trebamo potražiti mjere kiselosti, recimo fenol u odnosu na etanol. pK_a, fenol = 10. pK_a, etanol = 16. Dakle, postoji razlika u kiselosti za 6 redova veličine. Negativni naboj baze raspoređen je u 7 centara u fenoksidu u odnosu na 1 centar u etoksidu. Fenoksid ima na raspolaganju nekoliko rezonantnih struktura. Čitaj više »

Zašto? Zato što je to jednostavan prediktor oblika molekula. Molekula ozona je O_3, a svaki O centar pridonosi 6 elektrona valentnoj ljusci. Razumna Lewisova struktura bila bi: O = O ^ (+) - O ^ (-). Jer, oko središnjeg kisika, postoji 5 elektrona (2 od dvostruke veze, 1 iz jednostruke veze i 2 iz usamljenog para), ovom središtu dodijelimo pozitivni naboj, i naravno možemo svakom terminalnom kisiku dodijeliti jedan. negativni naboj naizmjenično rezonancijom. S obzirom na Lewisovu strukturu VSEPR predviđamo savijenu molekulu s / _O-O-O <= 120 "" ^ @.Što eksperimentalno nalazimo? Savijena molekula s međuprodukti Čitaj više »

U imenovanju butanala i butanona nije potreban broj, jer je u svakom slučaju moguć samo jedan broj. Strukturna formula butanala je Ne moramo brojiti aldehidnu skupinu, jer ona ne može biti nigdje drugdje osim C-1. Da je C = O na lijevoj strani, to bi postalo C-1. Ako je C = O grupa bila u sredini, kao u CH2CH2COCH3, spoj ne bi bio aldehid. Strukturna formula za butanon je C = O ugljik mora dobiti najmanji mogući broj (C-2). Mogli bismo napisati formulu kao da je C = O grupa još uvijek na C-2. I ne postoji butan-1-on. To bi bio butanal. Ne trebamo broj za butanon. Čitaj više »

Produkt je mezo jer intermedijer uključuje anti-dodavanje cikličkom kloronij ionu. I klor i brom reagiraju istim mehanizmom. Na donjem dijagramu zamijenite Br Br Cl. U prvom koraku, alken napada molekulu klora da bi formirao ciklički kloronij-ion IX. Sada kloridni ion napada dno kloronijova iona. Može napasti na bilo kojoj poziciji c ili d. Ako napadne na poziciju c, veza s "Cl" ^ + pukne i proizvod je (2R, 3S) -2,3-diklorobutan, X (gore desno). Ako napadne na poziciju d, veza s "Cl" ^ + pukne i proizvod je (2S, 3R) -2,3-diklorobutan, XI (dolje desno). X i XI su isti mezo spoj. Čitaj više »

Pogledajte kondenzirane strukturne formule u nastavku. Postoje četiri izomerna haloalkana molekulske formule "C" _4 "H" _9 "Br". Primarni bromidi su 1-brombutan, "CH" 3 "CH" 2 "CH" 2 "CH" 22 "Br" i 1-bromo-2-metilpropan, ("CH" _3) 2 "CHCH" 2 "Br ”. Sekundarni bromid je 2-brombutan, "CH" _3 "CH" 2 "CHBrCH". Tercijarni bromid je 2-bromo-2-metilpropan, ("CH3" _3 "CBr"). Dvije izomerne karboksilne kiseline molekulske formule "C" _4 "H" _8 "O2" s Čitaj više »

Vibracijske veze u funkcionalnim skupinama apsorbiraju energiju na frekvenciji koja odgovara vibracijskoj frekvenciji veze. U organskoj kemiji to odgovara frekvencijama od 15 do 120 THz. Ove frekvencije su izražene kao valni brojevi: "valni broj" = "frekvencija" / "brzina svjetlosti" = f / c Valni brojevi se kreću od 500 do 4000 cm-1. Ako frekvencija zračenja odgovara frekvenciji vibracija, veza će apsorbirati zračenje. Amplituda vibracija će se povećati. Unutar uskog raspona, svaki tip veze vibrira na karakterističnom broju valova. To čini infracrvenu spektroskopiju korisnom za identificiranj Čitaj više »

Formirani anion, ili "HCO" _2 ^ (-), ima dva glavna i jedan manji doprinos njegovoj hibridnoj strukturi. Ovdje su tri rezonantne strukture za formij aniona. Analiziramo sve ove tri rezonantne strukture kako bismo odredili manje i glavne suradnike. Struktura A i struktura B su ekvivalentni sa stajališta stabilnosti; obje strukture imaju pune oktete za sve uključene atome, a negativni naboj se nalazi na elektronegativnom atomu, kisiku. Struktura C je neparna jer praktički nedostaju sve karakteristike velike rezonantne strukture. Najvažnija razlika između C i druge dvije strukture je činjenica da ugljikov atom ima n Čitaj više »

Jedan atom dušika = 1 x -3 (naboj dušika) = -3 Tri atoma vodika = 3 x +1 (naboj vodika) = 3 -3 + 3 = 0 (neto naboja NH_3) Ako se referirate na periodni sustav tablica ' vidjet ću stupce. Elementi u stupcu vodika imaju + 1 naboj. Elementi u stupcu dušika imaju -3 naboja. Možete odrediti naboje stupca dušika polazeći od plemenitih plinova (naboj = 0) i odbrojavanjem po stupcu. Slično tome, vodik stupac počinje s +1, a sljedeći stupac desno je +2. Prelazni metali su tipično +3, iako postoji nekoliko iznimaka. Čitaj više »

U 3,4-heptadienu nema stereo centra. za 3-hepten stereoizomeri su dani u sl Čitaj više »

Lipidi. Lipidi uključuju masti, voskove itd. Biološke membrane su lipidni slojevi ili dvoslojni. Vanjska membrana stanice je fosfolipidni dvosloj, dva sloja lipida raspoređena natrag prema natrag. Čitaj više »

Etanol Etanol ili etan-1-ol je alkohol koji se može izvesti ako je jedan H-atom etana zamijenjen s -OH skupinom ETHANE Čitaj više »

Za zasićeni alifatski aldehid opći naziv je alkanal Za ravan lanac zasićenog spoja s jednom-CHOgroupom Prvo broji ne, ugljikovog atoma u najdužem lancu uključujući ugljikov atom funkcionalne skupine i na odgovarajući način napiše ime stabla i konačno dodaj ane ( za zasićeni spoj) i sufiks ime al nakon imena stabla Primjer CH_3CH_2CH_2CH_2CHO ukupno nema atoma ugljika u lancu = 5, tako da matično ime = pent i dodavanje ane i sufiksa -al imamo ime pent + ane + al = pentanal Čitaj više »

Nitrirani derivati klorobenzena u položajima 2 i 4, u odnosu na Cl. Konc. sumporna / nitratna kiselina je klasična smjesa za nitriranje. Predstavlja dobru, staromodnu, INORGANSKU, KISELINSKU BAZNU reakciju: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Sumporna kiselina ovdje protonira dušičnu kiselinu kako bi se dobio nitronski ion i voda i bisulfatni ion. Nitronijev ion, NO_2 ^ +, je elektrofil koji reagira s klorobenzenom (da se dobije nitroklorobenzen i sumporna kiselina); bisulfatni ion je baza koja uklanja H ^ + iz nitriranog prstena. Klorbenzen se usmjerava na orto i para pozicije u odnosu na klorid Čitaj više »

Kao što je prikazano niže, amin je jedan ili više alkil derivata amonijaka NH_3. Kada su dva od tri H-atoma molekule amonijaka zamijenjena jednom metilnom skupinom (CH_3-) i jednom etilnom skupinom (CH_3CH_2-), nastaje metil etil amin. kada amonijak reagira s metil-jodidom nastaje metilamin koji reagira s etil-jodidom u obliku metil-etil amina NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + CH_3NHCH_2CH_3 + HI Čitaj više »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" desnafarpona "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Ova reakcija ima dva reaktanta: propanoičku kiselinu "C" _2 "H"> 5 (tamnoplava) ("COOH"), karboksilnu kiselinu koja sadrži dva atoma ugljika etanol "C" _2 "H" - 5 (tamnoplava) ("OH") alkohol također iz dva ugljika Karboksilne kiseline i alkoholi spontano i reverzibilno kombiniraju [1] (tipično u prisutnosti koncentrirane sumporne kis Čitaj više »

Pokazatelji su uglavnom organski spojevi koji mijenjaju strukture svojih funkcionalnih skupina u različitim medijima mijenjajući njihove boje. Dakle, u kiselim baznim reakcijama kiseli mediji se mijenjaju u bazične ili se događaju obrnuti, a taj medij uzrokuje promjenu boje u pokazateljima. U donjem videozapisu prikazan je eksperiment pomoću indikatora izvedenog iz kuhanog crvenog kupusa. Pigment iz kupus zove anthocyanin je ono što uzrokuje sve različite boje koje vidite. Ostali uobičajeni pokazatelji uključuju: bromotimol plavi timol plavi metil oranž bromcrezol zeleni metil crveni fenol crveni Nadam se da ovo pomaže! Čitaj više »

(2) Optički neaktivni spoj Lindlar-ovog katalizatora se koristi za hidrogeniranje alkina u cis (ili Z) alkenima. Dakle, prvo vidimo da u molekuli postoji jedan (i samo jedan) kiralni centar, koji je ugljik s 4 jednostruke veze. Proizvodi dobiveni iz reakcije više neće imati ovaj kiralni centar. To je zbog toga što će se MeC_2 supstituent hidrirati u Me (CH) _2, koji je isti kao i desno (oba su Z-enantiomeri). Stoga će proizvod biti optički neaktivan zbog nedostatka kiralnog centra. Čitaj više »

Glikogenoliza Glikogenoliza se javlja iu jetri i skeletnim mišićima. Međutim, svaki organ prolazi kroz glikogenolizu iz različitih razloga. Jetra se podvrgava glikogenolizi kako bi održala razinu glukoze u krvi dok se mišić podvrgava glikogenolizi za kontrakciju. Mišićima nedostaju potrebni enzimi odgovorni za isporuku molekula glukoze u krvnu plazmu i stoga ih koriste za sebe kako bi generirali energiju za rad. Čitaj više »

Oni nisu enantiomeri. Oni su dijastereomeri. Dijastereomeri su molekule koje imaju 2 ili više stereogenih centara i razlikuju se u nekim od tih centara s obzirom na apsolutne konfiguracije. To ih diskvalificira od zrcalne slike jednih drugih. Ako pogledamo donju sliku, možemo vidjeti u sredini, konfiguracija glukoze ravnog lanca ima aldehidni "ugljik" broj 1, jer se aldehidima daje veći prioritet pri imenovanju, prema IUPAC pravilima. Desno od "D-glukoze", njegov dijastereomer, "D-Galactose", izgleda prividno identičan. Međutim, istaknuti ružičasti dio će vam reći da je na "Carbon" b Čitaj više »

Da Uzmite Galaktozu, Glukozu i Manozu izvor: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers Izdvojeni dio govori da su glukoza i manoza C2 epimeri dok su glukoza i galaktoza C4 epimeri. Epimeri su podtip dijastereomera - molekula koje sadrže više od 1 kiralnog centra i razlikuju se po svojoj apsolutnoj konfiguraciji na najmanje 1 kiralnom centru. Što u osnovi znači, kiralni centar u kojem se svaka molekula razlikuje, gdje je njihova apsolutna konfiguracija suprotna onoj od drugog para; svaki drugi kiralni centar ima istu apsolutnu konfiguraciju. Čitaj više »

Vjerujem da je to cijanohidrinska tvorba CN- u ovom slučaju djeluje kao nukleofil. Doći će i napasti djelomični pozitivni ugljik ketona i / ili benzaldehida. Veze pi na karbonilnom ugljiku prekidaju se nakon napada i elektroni odlaze na kisik, koji sada nosi negativni naboj. Proton će doći i protonirati alkoksi skupinu da se pretvori u alkohol. Dobiveni proizvod je cijanohidrin Čitaj više »

Dipol-dipol, londonske sile i sile vodika kolektivno se nazivaju vanderwaal sile dipolske dipolske sile je sila privlačenja između dviju polarnih molekula kao što je HCl u kojoj jedan atom ovdje H ima blagi + naboj i drugi neznatno -v naboj ovdje. Londonske sile nastaju između dvije nepolarne molekule zbog izobličenja oblaka elektrona za kratko vrijeme. sile vodika su vodikove veze ili slabe veze između organskih komponenti. i iznad tri sile su kolektivno pozive vanderwaal snage Čitaj više »