![Što su dipol-dipolna sila, londonske sile i vodikove sile? Što su dipol-dipolna sila, londonske sile i vodikove sile?](https://img.go-homework.com/img/organic-chemistry/what-are-dipole-dipole-force-london-forces-and-hydrogen-forces.jpg)
Odgovor:
dipol-dipol, londonske sile i sile vodika kolektivno se nazivaju vanderwaal sile
Obrazloženje:
dipolske dipolske sile su sila privlačenja između dviju polarnih molekula kao što je HCl u kojoj jedan atom ovdje H ima blagi + naboj i drugi slabi naboj ovdjeCl.
Londonske sile nastaju između dvije nepolarne molekule zbog izobličenja oblaka elektrona za kratko vrijeme.
sile vodika su vodikove veze ili slabe veze između organskih komponenti.
i iznad tri sile su kolektivno pozive vanderwaal snage
Masa Mjeseca je 7,36 × 1022 kg, a udaljenost od Zemlje je 3,84 × 108 m. Koja je gravitacijska sila mjeseca na Zemlji? Mjesečeva sila je koji postotak sunčeve sile?
![Masa Mjeseca je 7,36 × 1022 kg, a udaljenost od Zemlje je 3,84 × 108 m. Koja je gravitacijska sila mjeseca na Zemlji? Mjesečeva sila je koji postotak sunčeve sile? Masa Mjeseca je 7,36 × 1022 kg, a udaljenost od Zemlje je 3,84 × 108 m. Koja je gravitacijska sila mjeseca na Zemlji? Mjesečeva sila je koji postotak sunčeve sile?](https://img.go-homework.com/astronomy/the-mass-of-the-moon-is-7361022kg-and-its-distance-to-the-earth-is-384108m.-what-is-the-gravitational-force-of-the-moon-on-the-earth-the-moons-.jpg)
F = 1.989 * 10 ^ 20 kgm / s ^ 2 3.7 * 10 ^ -6% Korištenje Newtonove jednadžbe gravitacijske sile F = (Gm_1m_2) / (r ^ 2) i uz pretpostavku da je masa Zemlje m_1 = 5.972 * 10 ^ 24kg i m_2 je zadana masa Mjeseca pri čemu je G 6.674 * 10 ^ -11Nm ^ 2 / (kg) ^ 2 daje 1.989 * 10 ^ 20 kgm / s ^ 2 za F mjeseca. Ponavljajući to s m_2 kao masa sunca daje F = 5.375 * 10 ^ 27kgm / s ^ 2 To daje Mjesečevoj gravitacijskoj sili 3.7 * 10 ^ -6% Sunčeve gravitacijske sile.
Koji je ukupni izraz za kovalentne, ionske i metalne veze? (na primjer dipolne, vodikove i londonske disperzijske veze nazivaju se van der waalove sile) i također koja je razlika između kovalentnih, ionskih i metalnih veza i van der waalovih sila?
![Koji je ukupni izraz za kovalentne, ionske i metalne veze? (na primjer dipolne, vodikove i londonske disperzijske veze nazivaju se van der waalove sile) i također koja je razlika između kovalentnih, ionskih i metalnih veza i van der waalovih sila? Koji je ukupni izraz za kovalentne, ionske i metalne veze? (na primjer dipolne, vodikove i londonske disperzijske veze nazivaju se van der waalove sile) i također koja je razlika između kovalentnih, ionskih i metalnih veza i van der waalovih sila?](https://img.go-homework.com/biology/what-is-the-general-term-for-a-condition-where-the-chromosome-number-is-not-a-multiple-of-a-complete-set.jpg)
Za kovalentne, ionske i metalne veze ne postoji izraz. Dipolna interakcija, vodikove veze i londonske sile opisuju slabe sile privlačenja između jednostavnih molekula, stoga ih možemo grupirati i nazvati ih međumolekulskim silama, ili bi ih neki od nas mogli nazvati Van Der Waalsovim silama. Zapravo imam video lekciju koja uspoređuje različite vrste intermolekularnih sila. Provjerite ovo ako ste zainteresirani. Metalne veze su privlačnost metala, između metalnih kationa i mora delokaliziranih elektrona. Jonske veze su elektrostatičke sile privlačenja između suprotno nabijenih iona u ionskim spojevima. Kovalentne veze su pr
Koje intermolekularne sile u vodi čine manje gustim od tekuće vode: vodikovu vezu ili dipol-dipol?
![Koje intermolekularne sile u vodi čine manje gustim od tekuće vode: vodikovu vezu ili dipol-dipol? Koje intermolekularne sile u vodi čine manje gustim od tekuće vode: vodikovu vezu ili dipol-dipol?](https://img.go-homework.com/chemistry/which-intermolecular-forces-in-h2o-make-ice-less-dense-than-liquid-water-hydrogen-bonding-or-dipole-dipole.jpg)
Spoj vodikom čini led manje gustim od tekuće vode. Čvrsti oblik većine tvari je gušći od tekuće faze, tako da će blok većine krutina potonuti u tekućinu. Ali, kada govorimo o vodi, nešto drugo se događa. To je anomalija vode. Anomalna svojstva vode su ona u kojima je ponašanje tekuće vode sasvim različito od onoga što se nalazi kod drugih tekućina. Zamrznuta voda ili led pokazuju anomalije u usporedbi s drugim krutim tvarima. Molekula H_2O izgleda vrlo jednostavno, ali ima vrlo složen karakter zbog svoje unutar-molekularne veze vodika. Blok leda pluta u tekućoj vodi jer je led manje gust. Nakon zamrzavanja, gustoća vode se