Hidrogenacija zahtijeva katalizator kako bi reakcija išla razumnom brzinom.
Reakcija će proći bez katalizatora, ali trebaju ekstremno visoke temperature.
Razmotrimo reakciju: CH2 = CH2 + H-H CH2-CH3.
Moramo razbiti π vezu i H-H σ vezu da bismo formirali dvije nove veze C-H.
Π veza je relativno slaba, ali je H-H veza prilično jaka.
Metalni katalizator osigurava alternativni put s nižom aktivacijskom energijom. To omogućuje reakciju na nižim temperaturama.
Ne znamo detalje katalitičke hidrogenacije s Ni (ili Pt ili Pd).
Vjerujemo da kada se vodik i alken adsorbiraju na katalizator, oni se vežu za površinu njegove kristalne rešetke.
H-H veza može se razbiti i formirati Ni-H veze. Alken također može razbiti svoju π vezu i formirati Ni-C veze.
H atom zatim dodaje jednom kraju alkena. Zatim se drugi kraj alkena veže na drugi H atom.
Alkan ima samo malu privlačnost prema niklu, tako da se desorbira s površine.
To stvara prazan prostor za adsorpciju novih alkena i molekula vodika, a proces se nastavlja.
Jedan recept za kruh zahtijeva 2 1/3 šalice brašna. Još jedan recept za kruh zahtijeva 2 1/2 šalice brašna. Tim ima 5 šalica brašna. Ako on napravi oba recepta, koliko će mu biti brašna?
Pogledajte postupak rješavanja ispod: Prvo, moramo saznati koliko brašna dva recepta kombiniraju poziv za dodavanjem količine brašna potrebne za oba recepta: 2 1/3 + 2 1/2 => 2 + 1/3 + 2 + 1/2 => 2 + 2 + 1/3 + 1/2 => 4 + (2/2 xx 1/3) + (3/3 xx 1/2) => 4 + 2/6 + 3 / 6 => 4 + (2 + 3) / 6 => 4 + 5 // 6 4 5 // 6 Tim bi koristio 4 5/6 čaša brašna za dva recepta. Dvojica otkriju koliko će Tim ostati do vas, a to ćete oduzeti od 5 kupova koje je Tim započeo: 5 - 4 5/6 => 5 - (4 + 5/6) => 5 - 4 - 5/6 => (5 - 4) - 5/6 => 1 - 5/6 => (6/6 xx 1) - 5/6 => 6/6 - 5/6 => (6 - 5) / 6 => 1 / 6 Tim b
Zašto većina kemijskih reakcija zahtijeva više koraka (mehanizam reakcije) i ne može se dovršiti u jednom sudaru?
Reakcija u jednom koraku bila bi prihvatljiva ako bi se složila s podacima o zakonskoj stopi reakcije. Ako nije, predlaže se mehanizam reakcije koji se slaže. Primjerice, u gore navedenom procesu možemo ustanoviti da na brzinu reakcije ne utječu promjene u koncentraciji CO plina. Proces u jednom koraku bio bi teško sugerirati, jer bi bilo teško objasniti zašto bi reakcija koja izgleda ovisna o jednom sudaru između dvije molekule bila pogođena ako bi se promijenila koncentracija jedne molekule, ali ne i ako je koncentracija druge molekule promjene. Mehanizam u dva koraka (s korakom koji određuje stopu u koraku 1) bi se bolj
Zašto se vatra ne smatra životom unatoč činjenici da troši i koristi energiju, zahtijeva kisik i pokreće se?
Vatra nije sastavljena od stanica. Prema teoriji stanica, stanica je osnovna jedinica strukture i funkcije živih bića. Ako nešto nije sastavljeno od barem jedne stanice, ona ne živi.