Obje su definicije točne. Niti jedna definicija nije u redu.
Definicije su povezane, ali se odnose na različite pojave.
Brønstedova kiselina je donor protona. Brønstedova baza je akceptor protona.
Lewisova kiselina je akceptor elektronskog para. Lewisova baza je donor elektronskog para.
Ako želite raspraviti reakciju u smislu protonskih transfera, koristite Brønstedove definicije.
Ako želite razgovarati o reakciji u smislu prijenosa elektronskog para, koristite Lewisove definicije.
Koja je razlika između jake kiseline i slabe kiseline kao i jake baze u odnosu na slabu bazu s obzirom na ionizaciju?
Jake kiseline i baze gotovo potpuno ioniziraju u vodenoj otopini. Pogledajmo Bronsted-Lowryjevu definiciju kiselina i baza: Kiseline doniraju H ^ + ione vodenoj otopini. Baze prihvaćaju ioni H ^ + u vodenoj otopini. Jake kiseline kao što je HCl praktički će se u potpunosti disocirati, ili ionizirati, u ione kada se nalaze u vodenoj otopini: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Slaba kiselina, poput octene kiseline (CH_3COOH) , neće se ionizirati u mjeri u kojoj to čine jake kiseline, iako se donekle ionizira i ova reakcija će se dogoditi: CH_3COOH (aq) ^ H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Jake baze, kao NaOH, također pra
Koji je par Brønsted-Lowry konjugirani par kiselina-baza? NH_3; NH_4 + ili H303 +; OH ^ - ili HCl; HBr ili ClO_4 (-); ClO_3 ^ -
Teorija Brønsted-Lowryja je teorija acidobazne reakcije. Temeljna koncepcija te teorije je da kada kiselina i baza reagiraju jedna s drugom, kiselina formira svoju konjugiranu bazu, a baza oblikuje svoju konjugiranu kiselinu izmjenom protona. Tako da bi anwer mogao biti samo prvi par: NH_3 i amonijev kation.
Je li slijedeća reakcija kiseline-baze Arrhenius, Bronsted-Lowry, ili Lewis: AlCl3 + Cl -> AlCl4-
To je tipična Lewisova shema. AlCl_4 ^ je "Lewisov adukt", AlCl_3 je Lewisova kiselina i Cl ^ - Lewisova baza. Nema donora protona koji bi govorili o Brönsted-Lowryju, niti o hidroakidima ili okso-kiselinama da bi govorili o Arrheniusu. Nadam se da je ovo korisno.