Koji od sljedećih ugljikovodika podliježu reakciji dodavanja: C_2H_6, C_3H_8, C_3H_6, C_2H_2 i CH_4?

Odgovor:

# "C" _3 "H" _6 # i # "C" _2 "H" # _2 podvrgnuti reakcijama dodavanja.

Obrazloženje:

Nezasićeni spojevi koji imaju jednu ili više dvostrukih veza ugljik-ugljik ili trostruke veze ili obje vrste veza podvrgnuti reakcijama dodavanja.

Za otvorene lančane ugljikovodike, opća molekularna formula zasićenog spoja (alkana kategorija) je #C_nH_ (2n + 2) *.

Opća molekulska formula alifatskog ugljikovodika s jednom dvostrukom vezom je #C_nH_ (2n) #i opća molekulska formula ugljikovodika koji ima jednu trostruku vezu ili dvije dvostruke veze je #C_nH_ (2n-2) *.

Odgovarajući ovim formulama, možemo odlučiti je li spoj nezasićen ili ne.

Ovdje, # C_3H_8 = C_3H_ (2xx3 + 2) *, # C_2H_6 = C_2H_ (2xx2 + 2) #, i # CH_4 = CH (2xx1 + 2) *.

Sva tri slijede opću formulu zasićenog spoja, tj.#CnH_ (2n + 2) *, tako da se neće podvrgnuti reakciji dodavanja

# C_3H_6 = C_3H_ (2xx3) # slijedi opću formulu #C_nH_ (2n) #,

i # C_2H_2 = C_2H_ (2xx2-2) # slijedi opću formulu #C_nH_ (2n-2) *tako su oni nezasićeni i podvrgnuti su reakcijama dodavanja.

Koja kemikalija započinje lančanu reakciju u inicijacijskom koraku anti-markovnikov radikalnog dodavanja?

Inicijator u reakciji dodavanja slobodnih radikala je tvar koja se raspada u slobodne radikale u blagim uvjetima. Inicijator treba imati veze s niskim energijama disocijacije (npr. "O-O" veze) ili oblikovati stabilne molekule (npr. "N" na disocijaciji). Uobičajeni inicijatori su: Azo spojevi Azo spojevi ("R-N N-R") se razgrađuju u dušik i dva slobodna radikala pri zagrijavanju ili zračenju. "RN NR" stackrel (boja (plava) (Δ)) stackrelcolor (plava) ("ili" boja (bijela) (1) hν) ( ) "R ·" + "N N" + "· R" AIBN (azo-bis-izobutironitril) je

Nakon dodavanja sustava 40-J topline, sustav radi 30-J rad. Kako nalazite promjenu unutarnje energije sustava?

10J 1. Zakon termodinamike: DeltaU = Q-W DeltaU = promjena unutarnje energije. Q = Isporučena toplinska energija. W = rad sustava. DeltaU = 40J-30J = 10J Neki fizičari i inženjeri koriste različite znakove za W. Vjerujem da je to inženjerska definicija: DeltaU = Q + W ovdje, W je posao obavljen na sustavu. Sustav radi 30J stoga rad na sustavu je -30J.

Koristeći molekularne dipole / polaritete H_2O, NH_3 i CH_4, kako objašnjavate zašto se CH_4 ne miješa s H_2O?

Ukratko: "CH" je nepolarna otopljena tvar, dok je vodeno polarno otapalo. Razmotrimo broj elektronskih domena, stoga molekularnu geometriju za svaku od tri vrste. Središnji atomi u tri molekule ("O", "N", odnosno "C", svi koji leže u prva tri razdoblja periodnog sustava) čine oktete od osam valentnih elektrona. To bi bila kombinacija ukupno četiri kovalentne veze i samohranih parova - stoga svaki od središnjih atoma ima četiri domene elektrona. Određena molekularna geometrija ovisila bi, dakle, o broju veznih parova po središnjem atomu. Svaki atom kisika formira dvije kovalentne veze