Zašto se koristi formalna naknada? + Primjer

Odgovor:

Zato što nam to daje ideju elektroničke strukture.

Obrazloženje:

Naravno, formalna optužba je formalizam. To jest, nema nikakvog stvarnog postojanja, ali koncept može biti koristan za razumijevanje strukture i povezanosti. Vrlo smo rano upoznati s idejom da # "kovalentna veza" # rezultat je dijeljenja elektrona i # "ionska veza" # od prijenosa elektrona. Dakle, metan neutralne molekule, # CH_4 #, nema razdvajanja naboja i ionske vrste # # NaCl, može se predstaviti kao #Na ^ (+) Ci ^ (-) #.

Da bi se metan zadržao kao primjer, molekula metana ima #10# ukupno elektrona: #6# iz # C #, i #4# iz # H #, Za ugljik, 2 njegova elektrona su unutarnja jezgra i nisu zamišljeni da sudjeluju u vezivanju. Preostalo #4# ugljični elektroni zamišljeni su da leže u # 4xxC H # veze; drugi #4# elektroni potječu iz atoma vodika. Ovih 10 negativnih naboja (elektrona) su uravnoteženi s 10 pozitivnih nuklearnih naboja prisutnih u jezgri ugljika i vodika, te je metan neutralna molekula.

Sada razmotrite metil litij, koji je prava molekula, i može se prikazati kao # {H_3C ^ (delta) Li ^ (delta +)} _ 4 #; jednako vrijedan prikaz molekule je kao # H_3C ^ (-) Li + ^ #, koji je ionski prikaz. Ugljikov atom je FORMALNO povezan s 7 elektrona, i time nosi formalni negativni naboj. Takav formalizam nam pomaže da racionaliziramo reaktivnost metil litija, i kao bazu, i kao snažan nukleofil.