Zašto je H_2 nepolarna kovalentna veza?

Odgovor:

Pa, pogledajte atome koji sudjeluju?

Obrazloženje:

U polarnoj kovalentnoj vezi, jedan atom je znatno elektronegativniji od drugog, i snažno polarizira elektronsku gustoću prema sebi, tj.

# "" ^ (+ Delta) H-X ^ (delta -) #

Sada, dok je veza još kovalentna, više elektronegativnog atoma polarizira elektronsku gustoću …. i s vodikovim halidima, to često dovodi do kiselog ponašanja …

#HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) #

I u kiselini, polarizacija naboja je toliko velika da # H-X # prekida veze.

Ali s molekulom dihidrogena, # H-H #, nema sumnje da ATOMI koji sudjeluju imaju EQUAL elektronegativnost … i kao posljedicu nema razdvajanja NO punjenja, a time i NO POLARITET … Ista situacija vrijedi i za druge homonuklearne dvoatomske molekule i veze: # X-X #; # R_3C-CR_3; N = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

Atom vodika ima određenu elektronegativnost (koliko on povlači elektrone u sebe u spoju). Međutim, # "H" # _2 uključuje dva identična atoma, od kojih svaki ima jednaku vuču za elektrone koji se dijele. Budući da je svako povlačenje jednako i suprotno, elektroni su prilično raspoređeni jednako, što znači da je nepolarni.