Koja je formula Lewisove elektronske točke (Lewisova struktura) dušikovog oksida (N_2O)?

To sam naučio metodom brojanja elektrona, a zatim dodjeljivanjem formalne optužbe odrediti najvjerojatniju distribuciju valentni elektroni.

Broj valencija elektroni dostupni u strukturi su:

• # (N #: # 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) #
• # O #: # 6 e ^ (-) #

#10 + 6 = 16# ukupni dostupni valentni elektroni.

Imamo dva dušika i jedan kisik, što sugerira da imamo kisik u sredini ili dva dušika u nizu.

Primijetite kako ako imate kisik u srednji , formalne optužbe za oba dušika nema načina da se dobro raspodijeli bez prekoračenja 8 elektrona za kisik:

Jedan od načina utvrđivanja formalnih optužbi je:

# "Formalna naplata" = "Očekivani elektroni" - "Elektroni u vlasništvu" #

Od lijevo dušikom „Posjeduje” pet valentni elektroni (dva usamljena para i jedan iz. t #"NE"# obveznica), i to očekuje pet, njegova formalna optužba je # 5 - 5 = boja (plava) (0) #.

Od odgovarajući dušik „Posjeduje” četiri valentni elektroni (jedan usamljeni par daje dva elektrona; zatim dva elektrona iz # "N" = "O" # dvostruka veza), i ona očekuje pet, njegova formalna optužba je # 5 - 4 = boja (plava) (+ 1) #.

Od kisik „Posjeduje” sedam valentni elektroni (dva usamljena para daju četiri elektrona; zatim jedan elektron s lijeve strane #"NE"# jednostruka veza i dva elektrona iz # "N" = "O" # dvostruka veza), i ona očekuje šest, njegova formalna optužba je # 6 - 7 = boja (plava) (- 1) #.

Kisik ima TEN, ali ne može imati više od osam valentnih elektrona, tako da je struktura isključena.

Tako, jedan od dušika mora biti u sredini.

Sada možemo dobiti dvije uvjerljive mogućnosti, koje su oboje linearan molekularne geometrije (NE savijene! Dvije skupine elektrona!):

IZAZOV: Možete li odrediti zašto su formalne optužbe kako su? Na temelju razlika elektronegativnosti između kisika (#~3.5#) i dušik (#~3.0#), koja je povoljnija rezonantna struktura?