Koja definicija kiselina i baza naglašava ulogu protona?

Odgovor:

To vrijedi za Bronstedovom Lowry kiseline i baze.

Obrazloženje:

Bronsted-Lowry kiselina se definira kao proton donator.

Npr

# H_2SO_4 # + # H_2O # -----> # HSO_4 ^ -1 # + # H_3O ^ + #

Ovdje je jasno da sumporna kiselina (# H_2SO_4 #) izgubio proton i donirao vodu# H_2O #), čime se formira a hidroksionijev ion (# H_3O ^ + #). Tako je sumporna kiselina a jak Bronsted-Lowry kiselina s pH od oko 2, što će pretvoriti plavi lakmus papir crvene boje.

Baza Bronsted-Lowry međutim, to je proton primalac.

npr:

# NH_3 # + # H_2O # -----> # NH_4 ^ + # + #OH ^ - #

Ovdje je jasno da amonijak (# NH_3 #) priznat proton iz vode da se formira amonijev ion (# NH_4 ^ + #) i a hidroksidni ion (#OH ^ - #).

Sada, ako pažljivo pogledate prvu jednadžbu, uključujući sumpornu kiselinu, otkrit ćete da voda djeluje kao baza kako bi se dobilo # H_3O ^ + # iz # H_2O #, To priznat proton.

A ako pogledate drugu jednadžbu, koja uključuje amonijak, voda djeluje kao kiselina i formiranje #OH ^ - # iz # H_2O #, Ima donirao proton!

Tako voda može djelovati kao oba kiselina i baza. Kažemo da je voda amfoterni.

Je li alkohol kiselina ili baza? + Primjer

Nije ni to, ali ponekad oboje (zbunjujuće, zar ne?). Prema Arreniusovoj definiciji kiseline i baze, alkohol nije ni kiseli niti bazični kada se otopi u vodi, jer ne proizvodi H + niti OH- u otopini. Međutim, kada alkohol reagira s vrlo jakim bazama ili vrlo jakim kiselim otopinama, može djelovati kao kiselina (dajući svoj H ^ +) ili bazu (oslobađajući -OH ^ -). Ali to je vrlo teško postići i pod vrlo posebnim uvjetima. Alkohol nije ni kiselinski niti bazičan pod "normalnim" uvjetima (npr. Voda). Ali u teoriji, on se može ponašati kao i ovisno o vašim reakcijskim uvjetima.

Kemičar miješa 200 L otopine koja je 60% -tna kiselina s 300 L otopine koja je 20% -tna kiselina. Koji je postotak smjese?

Dobivena smjesa je 36% kiseline. Udio kiseline u otopini je "volumen kiseline u otopini" / "volumen otopine". Volumen smjese je 200 + 300 = 500L. Volumen kiseline u prvoj otopini je 0.6 * 200 = 120L. u drugoj otopini je 0.2 * 300 = 60L. Stoga je proporcija kiseline nastala mješavinom: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%

Bor ima dva izotopa, bor-10 i bor-11. Bor-10 ima pet protona i pet neutrona. Koliko protona i neutrona ima bor-11? Objasniti.

Pet protona i šest neutrona. Izotopi su dani nazivom elementa i masenim brojem. Ovdje bor-11 znači da je element element bor, a masovni broj 11. Dobili smo da bor-10 ima pet protona u svojoj jezgri, a svaki element uvijek ima isti broj protona u svojoj jezgri (atomski broj) , Dakle, bor-11 ima pet protona kao i bor-10. Tada je maseni broj ukupno protona plus neutrona. Za bor-11 to je ukupno 11, a pet čestica su protoni, tako da je 11-5 = 6 neutrona.