Koja je toplina hidrogenacije u reakciji hidrogenacije?

Reakcije hidrogenacije sastoje se od dodavanja (pogodite?) Vodika molekuli. Na primjer…

# "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" #

Toplina bilo kojeg događaja pri konstantnom tlaku, # Q_p #, je jednostavno entalpija takvog događaja, # DeltaH #, Za reakciju hidriranja, entalpija hidrogenacije je jednostavno entalpija reakcije, ili #DeltaH_ "reakc" #.

Ta se entalpija može podijeliti na one koje su slomljene ili napravljene. Mogli bismo ih nazvati #DeltaH_ "slomljena" # i #DeltaH_ "napravio" #.

U svakom slučaju, toplina hidrogenacije je u osnovi utemeljena na tome koje su veze bile prekinute, koje su napravljene, i ukupne razlike u njima tijekom reakcija hidrogenacije obično na# "Mol" # na osnovi alkena, ponekad alkina.

U primjeru koji sam gore naveden, prekidate:

#1# # C-C # veza

i napravi:

#1# C-C # veza

budući da ste imali dvostruku vezu i onda ste imali samo jednu vezu. Tada ćete razbiti:

#1# # H-H # veza

prije nego što dopustite # H_2 # napraviti:

#2# #CH# okovi

Ove entalpije su:

# C-C # veza: # "~ 602 kJ / mol" #

C-C # veza: # "~ 346 kJ / mol" #

# H-H # veza: # "~ 436 kJ / mol" #

#CH# veza: # "~ 413 kJ / mol" #

Razbijanje veze uzima vanjsku energiju i stavlja je u vezu, te je stoga pozitivno. Stvaranje veze oslobađa energiju u atmosferu i stoga se prikazuje kao negativna. Sve u svemu, dobivate o:

#DeltaH_ "rxn" = sum_i DeltaH_ "slomljen, i" - sum_i DeltaH_ "napravljen, i" #

# = overbrace ((underbrace (602) _ (broken) - underbrace (346) _ (made)) + underbrace (436) _ (broken)) ^ ("Korak 1") - overbrace (underbrace (413 + 413) _ (napravljeno)) ^ ("Korak 2") #

# = preopterećenje ((602 + 436)) ^ (slomljeno) - preopterećenje ((346 + 413 + 413)) ^ (napravljeno) #

# ~ ~ boja (plava) ("- 134 kJ / mol") #

Entalpija ili toplina hidrogeniranja etena u etan je egzotermna.

Koja je razlika između hidrogenacije i hidrogenolize?

Ključna razlika je u tome što prvi ne uključuje podjelu obveznica, već potonji. Obje su bitno katalitički upravljane reakcije organskih molekula s vodikovim plinom. Hidrogenacija se odnosi na reakciju između susptance i molekularnog vodika H_2. Tvar može biti, na primjer, organski spoj kao što je olefin, koji je zasićen (etilen -> etan), ili može biti tvar koja se podvrgava redukciji. Proces se obično odvija u prisutnosti kalalitika (npr. Paladija na grafitu). Hidrogenoliza se odnosi na razbijanje veze između dva ugljikova atoma ili između atoma ugljika i atoma drugog elementa reakcijom s vodikom. Opet, katalizator je o

Koja je razlika između reakcija hidratacije i hidrogenacije?

Jedan dodaje vodik, drugi dodaje vodu Obe su elektrofilne reakcije adicije, preko dvostruke veze, i imaju vrlo slične mehanizme. Reakcije hidrogeneacije, trebaju dodatak plinovitog vodika, niklovanog katalizatora i temperature od 60 stupnjeva. reakcije hidratacije trebaju dodatak vode 300 stupnjeva i katalizatora fosforne kiseline. Za potpuni opis mehanizama pogledajte moj video na tu temu

Kolika je toplina koja se oslobađa kada se smrzne 25,0 grama vode na 0 ° C?

Za izračunavanje količine topline koja ulazi ili izlazi iz sustava, koristi se jednadžba Q = mcΔT. m = masa (u gramima) c = specifični toplinski kapacitet (J / g ° C) ΔT = promjena temperature (° C) Ovdje ćemo koristiti specifični toplinski kapacitet za tekuću vodu koji iznosi 4,19 J / g ° C. Navedena masa je 25,0 grama. Što se tiče promjene temperature, pretpostavit ću da počinje na sobnoj temperaturi, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 grama * 4,19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Uzmite u obzir značajne brojke i odgovor bi trebao biti 2,6 * 10 ^ 3 J