Hibridizacija se najprije koristi
Geometrije elektrona možemo klasificirati prema
# "AX" _2 # = linearno =# Sp # hibridizacija# "AX" _3 # = trigonal planar =# Sp # ^ 2 hibridizacija# "AX" _4 # = tetraedarska =# Sp # ^ 3 hibridizacija# "AX" _5 # = trigonalna bipiramidalna =# Sp # ^ 3d hibridizacija# "AX" _6 # = oktaedarska =# Sp ^ 3d ^ 2 # hibridizacija
Proizvod broja i negativnih pet devetina smanjen za četrdeset i tri je isti kao i dvadeset pet povećao za pet-deveti puta broj. Koji je broj?
-61.2 Ovaj problem predstavlja jednadžbu koju možemo upotrijebiti za rješavanje broja koji ćemo nazvati n. Jednadžba izgleda ovako: (n * -5 / 9) -43 = 25 + (5/9 * n) To se temelji na tome što nam problem govori. Dakle, sada moramo riješiti za n, dakle: (n * -5 / 9) -43 boja (crvena) (+ 43) = 25 + (5/9 * n) boja (crvena) (+ 43) (n * - 5/9) = 68 + (5/9 * n) (n * -5 / 9) boja (crvena) (- (5/9 * n)) = 68+ (5/9 * n) boja (crvena) (- (5/9 * n)) (n * -10 / 9) = 68 (n * -10 / 9) / boja (crvena) (- 10/9) = 68 / boja (crvena) (- 10 / 9) n = -61.2 Nadam se da je ovo pomoglo!
Što je to Lewisova točkasta struktura BH_3? Koliko je samo par elektrona u ovoj molekuli? Koliko je veznih para elektrona u ovoj molekuli? Koliko je samo par elektrona na središnjem atomu?
Pa, postoji 6 elektrona koji se distribuiraju u BH_3, međutim, BH_3 ne slijedi uzorak veza "2-centra, 2 elektrona". Bor ima 3 valentna elektrona, a vodik ima 1; stoga postoje 4 valentna elektrona. Stvarna struktura borana je kao diboran B_2H_6, tj. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, u kojem su "3-srednja, 2 elektronska" veza, premošćivanje vodika koji se veže na 2 borna centra. Predlažem da dobijete svoj tekst i detaljno pročitate kako funkcionira takav sustav povezivanja. Nasuprot tome, u etanu, C_2H_6, ima dovoljno elektrona da formiraju veze 7xx "2-centra, 2 elektrona", tj. C-C vezu, i 6xx "C-H&qu
Koja su geometrija elektrona i molekularna geometrija vode?
Elektronska geometrija daje vodi tetraedarski oblik. Molekularna geometrija daje vodi savijeni oblik. Elektronska geometrija uzima u obzir elektronske parove koji ne sudjeluju u vezanju i gustoću oblaka elektrona. Ovdje se dvije veze vodika računaju kao 2 elektronska oblaka, a 2 elektronska para računaju se kao druga 2, što daje ukupno 4. Sa 4 elektroničke regije, VSEPR elektronska geometrija je tetraedarska. Molekularna geometrija promatra samo one elektrone koji sudjeluju u vezivanju. Dakle, ovdje se uzimaju u obzir samo dvije veze s H. Oblik ne bi bio linearan, kao u slučaju "CO" _2, iako postoje samo 2 veze u