Odgovor:
Pa, vjerujem da se mogu oksidirati pod uvjetima koji jako Oksidiraju.
Obrazloženje:
Mi uzimamo aceton, u kojem je ipso ugljik
Ovo je u ravnoteži s enoličnom …
Pretpostavljam da se pod jakim oksidacijskim uvjetima enol može oksidirati
Koliko ja znam, ova oksidacija je bez mnogo sintetičke korisnosti u tome što razbijate
P2o3 oksidacija br.
O.N od O = -2 O.N od P = 3 P_2O_3 je kovalentni spoj i ima naziv Diphosphorus Trioxide Base na redoks pravilima: oksidacijski broj kisika u spoju je obično –2. Osim peroksida. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3
Koje molekule gube energiju (poznatu kao oksidacija) i dobivaju energiju i (poznato kao redukcija) u lancu transporta elektrona?
NADH i FADH2 su oksidirani i vodik je smanjen. NADH i FADH2 oboje gube vodikove i vodik reagira s kisikom u vodu.
Kako se oksidacija razlikuje od redukcije? + Primjer
OKSIDACIJA je GUBITAK ELEKTRONA ili povećanje oksidacijskog stanja s molekulom, atomom ili ionom dok je redukcija dobitak elektrona ili smanjenje oksidacijskog stanja s molekulom, atomom ili ionom. Primjerice, kod vađenja željeza iz rude: oksidirajuće sredstvo daje kisik drugoj tvari. U gornjem primjeru, oksid željeza (III) je sredstvo za oksidaciju.Redukcijsko sredstvo uklanja kisik iz druge tvari, uzima kisik. U jednadžbi, ugljični monoksid je redukcijsko sredstvo. Zato što se i redukcija i oksidacija odvijaju u isto vrijeme. To je poznato kao redoks reakcija. OKSIDACIJA I SMANJENJE U UVJETIMA PRIJENOSA ELEKTRONOM Oksida