Što je struktura lewisa za bikarbonat?

Odgovor:

# H-O-C (= O) O ^ - #

Obrazloženje:

Tamo su # 1 + 4 + 3xx6 # valentni elektroni za distribuciju #+1# elektroni za negativni naboj; Tako #24# elektrona ili #12# elektronski parovi.

Vezuju elektroni koji računaju #10# elektrona; preostalo #14# elektroni su raspoređeni oko kisikovih centara, tj. #7# usamljeni parovi. Formalno negativni atom kisika ima #3# usamljeni parovi. Naravno, ovaj negativni naboj može biti delokaliziran preko formalno dvostruko vezanog kisika.

Što je struktura lewisa za co2?

: ddotO = C = ddotO: Samo da povučemo ovo pitanje .... konačno ... imamo 4_C + 2xx6_O = 16 * "valentni elektroni" ... tj. OSAM elektronskih parova za distribuciju kao što je prikazano. Ugljik je sp "hibridiziran", svaki kisik je sp_2 "-hibridiziran". / _O-C-O = 180 ^ @ kao posljedica ....

Što je struktura lewisa za hcn?

Dobili smo 1 + 4 + 5 * "valentnih elektrona" ... i tako smo dobili 5 elektronskih parova .... i tako HC- = N: ... pet elektronskih parova po potrebi ... / _ H-CN = 180 ^ @ ...

Što je struktura lewisa za SO_2?

Evo koraka koje slijedim kada crtam Lewisovu strukturu. > 1. Odlučite koji je središnji atom u strukturi. To će normalno biti najmanje elektronegativni atom ("S"). 2. Nacrtajte strukturu kostura u kojoj su ostali atomi jednostruko vezani za središnji atom: "O-S-O". 3. Nacrtajte probnu strukturu stavljajući elektronske parove oko svakog atoma dok svaki ne dobije oktet. U ovom uredniku morat ću ga napisati kao :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Odbrojavanje valentnih elektrona u vašoj probnoj strukturi (20). 5. Sada izbrojite valentne elektrone koje zapravo imate na raspolaganju. "1 S + 2 O = 1 ×