To često izgleda pogrešno studentu koji je navikao vidjeti dvostruke veze na kisiku.
Učenicima se obično daje metoda elektronskog brojanja, koja slijedi:
- Brojite broj valentnih elektrona po atomu.
- Izvucite predviđeni atom Povezivanje.
- Stavite sve elektrone na predviđenim mjestima.
- Tamo gdje su elektronski parovi, konstruirati jednu liniju veza za svaki elektronski par, (Postoje dva
# Pi # obveznice i jedna# Sigma # obveznica u trostrukoj vezi, prva# Sigma # i jedan# Pi # veza u dvostrukoj vezi i jedna veza# Sigma # veza u jednoj vezi.) - Dodijeliti formalne optužbei fiksirati rezonantnu strukturu pomicanjem elektrona i veznih linija oko nje sve dok formalne optužbe ne budu minimizirane.
Formalne naknade mogu se jednostavno definirati:
# "Naboj = elektroni u vlasništvu elektrona" #
S
Ali to vjerojatno nije točno. Ugljik je manje elektronegativan od kisika pa neće biti zadovoljan s većim brojem elektrona od kisika. Napetost nesretnog kisika stvarno želi elektrone destabilizira tu posebnu rezonantnu strukturu.
Druga mogućnost je:
Ali ugljik nema oktet, tako da to nije realno. Konačno, spuštamo se na jedinu drugu racionalnu mogućnost:
Ovdje je ugljik manje nesretan; oba atoma imaju oktete, a elektroni su ravnomjernije raspoređeni, umanjuje formalne optužbe I umanjuje energije u tome glavna rezonantna struktura, To je točno.
Što je to Lewisova točkasta struktura BH_3? Koliko je samo par elektrona u ovoj molekuli? Koliko je veznih para elektrona u ovoj molekuli? Koliko je samo par elektrona na središnjem atomu?
Pa, postoji 6 elektrona koji se distribuiraju u BH_3, međutim, BH_3 ne slijedi uzorak veza "2-centra, 2 elektrona". Bor ima 3 valentna elektrona, a vodik ima 1; stoga postoje 4 valentna elektrona. Stvarna struktura borana je kao diboran B_2H_6, tj. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, u kojem su "3-srednja, 2 elektronska" veza, premošćivanje vodika koji se veže na 2 borna centra. Predlažem da dobijete svoj tekst i detaljno pročitate kako funkcionira takav sustav povezivanja. Nasuprot tome, u etanu, C_2H_6, ima dovoljno elektrona da formiraju veze 7xx "2-centra, 2 elektrona", tj. C-C vezu, i 6xx "C-H&qu
Što je Lewisova struktura elektronske točke molekule ionskog spoja Boron nitrida?
Bor nitrida je izoelektronski s grafitom. Pogledajte ovu web-lokaciju. Tri valentna elektrona iz bora; 5 iz dušika; borov nitrid je izoelektronski i (ponekad) izostrukturan s ugljikovim grafitom. Sjećam se da je to bijeli prah.
Što je Lewisova struktura za "Ca" (2+)?
Atomski broj kalcija je 20, a atomski broj argona (plemeniti plin) je 18, tako da je kalcij u drugom stupcu periodnog sustava. Budući da govorimo o kationu 2+, već je izgubio dva elektrona. Možemo reći jer svaki elektron donosi 1 naboj, i tako gubi 1 naboj je kao dobivanje 1+ naboja. Također, budući da je neutralni "Ca" na drugom stupcu / skupini, izvorno je imao 2 elektrona. 2-2 = 0, tako da matematika ("Ca" (2+)) nema valentnih elektrona. Stoga crtanje Lewisove strukture zapravo nije preteško; samo napišite "Ca" i nekako spomenite da ima naplatu od 2+. Jedan od načina na koji to možete učini