Da biste utvrdili formalne naboje za atome u molekuli ugljičnog dioksida morate uzeti u obzir činjenicu da
NAPOMENA STRANICE: stvarna struktura molekule ugljičnog dioksida je hibrid između ove tri strukture, ali samo ću vam pokazati svaku od njih odvojeno jer ne želim da odgovor postane predug.
Molekula ugljičnog dioksida ima ukupno 16 valentni elektroni - 4 iz ugljikovog atoma i 6 iz svakog od dva atoma kisika, koji su svi uzeti u obzir u tri gore navedene Lewisove strukture.
Najjednostavniji način da se formalni naboj dodijeli atomu jest usporediti broj valentnih elektrona koji atom ima s koliko elektrona "dobiva" u molekuli - pretpostavljajući da su elektroni veze u jednakoj mjeri podijeljeni u svakom trenutku bez obzira na Elektronegativnost.
Počnimo s prvom Lewisovom strukturom. Oblici ugljika 4 obveznice, što znači da dobiva 4 elektrona - 1 iz svake obveznice. Budući da ugljik ima 4 valentna elektrona, formalni naboj će biti nula.
Isto vrijedi i za oba atoma kisika. Obje se tvore 2 obveznice, što znači da dobiju 2 elektrona, Osim ovih elektrona, oba imaju i 2 usamljena para; to dovodi do ukupnog broja elektrona do kojih dolazi atom kisika 6 (2 + 4). Budući da kisik ima 6 valentnih elektrona, on će imati a nula formalna optužba.
Prelazak na drugu Lewisovu strukturu. Ugljik je u istom položaju kao i ranije - formira 4 obveznice
To znači da će dobiti 5 elektrona - 3 iz obveznica i 2 iz usamljenog para; sada ima jedan manje elektrona nego što "treba", tj. jedan manje od svojih valentnih elektrona. To će rezultirati a (+1) formalna optužba.
Kisik na pravim oblicima 1 obveznica s ugljikom i ima 3 usamljena para, ukupno 7 elektrona; budući da ima još jedan elektron nego što je potrebno, automatski će imati (-1) formalna optužba.
Treća struktura identična je drugoj u odnosu na formalne naboje, ali ovaj put kisik na lijevoj strani će dobiti a (-1) formalni naboj i onaj s desne strane a (+1) formalna optužba.
Što je formalni naboj na svakom atomu u C_2H_3Cl?
Formalni naboj je naboj koji bismo dodijelili atomu u molekuli ako pretpostavimo da su elektroni u vezama koje atom stvara podijeljeni jednako između sebe i drugog atoma, bez obzira na elektronegativnosti dva atoma. Kako bi odredili formalne naboje na svim atomima u C_2H_3Cl ili vinil kloridu, povucite njegovu Lewisovu strukturu. Molekula vinil klorida ima 18 valentnih elektrona - 4 od svakog "C" atoma, 1 od svakog "H" atoma, i 7 od "Cl" - što je sve navedeno u gore navedenoj Lewisovoj strukturi. Najlakši način za određivanje formalnog naboja za atom je usporedba njegovih valentnih elektrona s
Što je formalni naboj na svakom atomu u metil karbociaciji?
U H_3C ^ +, koji je formalni CATION? Svaki atom vodika je formalno neutralan ... dobiva JEDAN elektron od svake kovalentne veze ... ugljik također dobiva jedan elektron iz svake kovalentne veze, i ima dva unutarnja elektrona, formalno 1s ^ 2 ... i tako ugljik ima 5 elektroničkih naplata ... ali POTREBNO 6 pozitivnih, nukularnih naboja ... I prema tome FORMALNA naplata je +1 Samo za dodavanje da u svrhu dodjeljivanja formalnog naplate možemo se vratiti na vrlo stare ideje koje smo saznali kada su uveden u povezivanje. U kovalentnoj vezi, elektroni se dijele između jezgara. Ionska veza je između formalnog aniona i formalnog
Kako biste izračunali formalni naboj NH3?
Jedan atom dušika = 1 x -3 (naboj dušika) = -3 Tri atoma vodika = 3 x +1 (naboj vodika) = 3 -3 + 3 = 0 (neto naboja NH_3) Ako se referirate na periodni sustav tablica ' vidjet ću stupce. Elementi u stupcu vodika imaju + 1 naboj. Elementi u stupcu dušika imaju -3 naboja. Možete odrediti naboje stupca dušika polazeći od plemenitih plinova (naboj = 0) i odbrojavanjem po stupcu. Slično tome, vodik stupac počinje s +1, a sljedeći stupac desno je +2. Prelazni metali su tipično +3, iako postoji nekoliko iznimaka.