Što je to Lewisova točkasta struktura BH_3? Koliko je samo par elektrona u ovoj molekuli? Koliko je veznih para elektrona u ovoj molekuli? Koliko je samo par elektrona na središnjem atomu?

Odgovor:

Pa, ima 6 elektrona za distribuciju # BH_3 #međutim, # BH_3 # ne slijedi obrazac # "2-centar, 2 elektrona" # obveznice.

Obrazloženje:

Bor ima 3 valentna elektrona, a vodik ima 1; stoga postoje 4 valentna elektrona. Stvarna struktura borana je diboran # B_2H_6 #tj. # {H_2B} _2 (mu_2-H) _2 #, u kojem postoje # "3-centar, 2 elektrona" # veze, premošćivanje vodika koji se vežu na 2 borna centra. Predlažem da dobijete svoj tekst i detaljno pročitate kako funkcionira takav sustav povezivanja.

Nasuprot tome, u etanu, # C_2H_6 #, ima dovoljno elektrona da se formira # 7xx "2-centra, 2 elektrona" # veza, tj C-C # povezivanje, i # 6xx "C-H" # obveznice.

Primarni razlog što su natrijevi ioni manji od atoma natrija je taj da ion ima samo dvije ljuske elektrona (atom ima tri). Neki izvori sugeriraju da ion postaje manji budući da jezgru povlači manje elektrona. Komentari?

Kation se ne smanjuje zbog toga što jezgru per se povlači manje elektrona, smanjuje se jer ima manje odbijanja elektrona i time manje štita za elektrone koji nastavljaju okruživati jezgru. Drugim riječima, učinkovito nuklearno punjenje, ili Z_ "eff", povećava se kada su elektroni uklonjeni iz atoma. To znači da elektroni sada osjećaju veću privlačnu silu iz jezgre, stoga su povučeni jače i veličina iona je manja od veličine atoma. Odličan primjer tog principa može se vidjeti u izoelektronskim ionima, koji su ioni koji imaju istu konfiguraciju elektrona, ali imaju različite atomske brojeve. Svi gore navedeni ioni

U školi ima 600 učenika. Omjer dječaka i djevojčica u ovoj školi je 3: 5. Koliko je djevojaka i koliko dječaka u ovoj školi?

375 djevojaka. 225 dječaka. Dodajte dva omjera zajedno: 3 + 5 = 8 Divide 600 by 8: 600/8 = 75 Budući da je omjer dječaci i djevojčice. dječaci: djevojke = 3: 5 "dječaci" = 3 * 75 = 225 "djevojke" = 5 * 75 = 375 Možemo provjeriti ovo: 225: 375 Pojednostaviti dijeljenjem sa 75: 3: 5

Samo možemo izračunati energiju koju emitira n_x rarr n_tonly u atomu vodika ne u bilo kojem drugom atomu. Kada će biti nova jednadžba koja se može primijeniti na sve atome pronađene u budućnosti ?????

Jer atom vodika ima samo jedan elektron, tako da nema odbijanja elektrona da komplicira orbitalne energije. Upravo ti elektroni odbijanja uzrokuju različite energije temeljene na kutnim momentima svakog orbitalnog oblika. Rydbergova jednadžba koristi Rydbergovu konstantu, ali Rydbergova konstanta, ako je shvatite, zapravo je samo energija osnovnog stanja vodikovog atoma, - "13.61 eV".-10973731.6 otkazati ("m" ^ - -) xx 2.998 xx 10 ^ (8) otkazati "m" "/" otkazati "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) otkazati "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1.602 xx 10 ^