Što je teorija molekularne orbite? + Primjer

Molekularna orbitalna (MO) Teorija govori vam to linearna kombinacija od atomske orbitale (AOs) daje odgovarajuću molekularnu orbitalu. (Linearna kombinacija doslovno znači pomicanje atomskih orbitala jedna prema drugoj linearno kroz prostor sve dok se ne preklapaju.)

Mogu se i preklapati u fazi (#+# s #+#) ili izvan faze (#-# s #+#).

Linearna kombinacija dvaju # S # orbitali se preklapaju da bi vam dali # Sigma # (u fazi preklapanja) lijepljenje MO ili #sigma ^ "*" # (preklapanje izvan faze) antibonding MO.

Linearna kombinacija dvaju # P # orbitali se preklapaju da bi vam dali ili a # Sigma # (u fazi preklapanja) lijepljenje MO ili #sigma ^ "*" # (preklapanje izvan faze) antibonding MO za colinear / head-on preklapanje, ili a # Pi # (u fazi preklapanja) lijepljenje MO ili #pi ^ "*" # (preklapanje izvan faze) antibonding orbitalna za paralelno / bočno preklapanje.

Rezultati preklapanja orbite mogu se prikazati u molekularnoj orbitalnoj shemi. Primjer za # F_2 # prikazan je u nastavku:

Primijetite kako su antibiotici viši energije u odnosu na MO. Ovo je zbog preklapanje izvan faze stvara čvorove u kojima elektroni nikada ne mogu biti, promičući nuklearni odboj, povećanjem energije protupožarnog MO više od energije izvornih AO.

Suprotno tome, MO-ovi za spajanje su niži u energiji, jer kombinacija u fazi stvara povoljno preklapanje povećava elektronsku gustoću između dva AO, minimizirajući nuklearni odboj, snižavanje energije.

Što su antibiotske molekularne orbitale? + Primjer

Nevezujuća orbitalna stanica (NBMO) je molekularna orbita koja ne doprinosi energiji molekule. Molekularne orbitale dolaze iz linearne kombinacije atomskih orbitala. U jednostavnoj dijatomejskoj molekuli, kao što je HF, F ima više elektrona nego H. Orbital H može se preklapati s 2p_z orbitalom fluora kako bi se stvorila veza σ i antibondirajući σ * orbital. Orbitale p_x i p_y iz F nemaju nikakve druge orbitale s kojima bi se kombinirale. Oni postaju NBMO. Atomske orbitale p_x i p_z postale su molekularne orbitale. Izgledaju kao p_x i p_y orbitali, ali sada su molekularne orbitale. Energije ovih orbitala su iste u molekuli

Što su nevezujuće molekularne orbitale? + Primjer

Non-bonding orbital (NBMO) je molekularna orbita za koju dodavanje ili uklanjanje elektrona ne mijenja energiju molekule. Molekularne orbitale dolaze iz linearne kombinacije atomskih orbitala. U jednostavnoj dijatomejskoj molekuli, kao što je HF, F ima više elektrona nego H. Orbital H može se preklapati s 2p_z orbitalom fluora kako bi se stvorila veza σ i antibondirajući σ * orbital. Orbitale p_x i p_y iz F nemaju nikakve druge orbitale s kojima bi se kombinirale. Oni postaju NBMO. Atomske orbitale p_x i p_z postale su molekularne orbitale. Izgledaju kao p_x i p_y orbitali, ali sada su molekularne orbitale. Energije ovih o

Što je teorija orbitalne hibridizacije? + Primjer

Orbitalna hibridizacija je koncept miješanja atomskih orbitala u obliku novih hibridnih orbitala. Ove nove orbitale imaju različite energije, oblike, itd., Nego izvorne atomske orbitale. Nove orbitale tada se mogu preklapati i tvoriti kemijske veze. Primjer je hibridizacija ugljikovog atoma u metanu, CH2. Znamo da su sve četiri veze C-H u metanu ekvivalentne. Oni pokazuju prema uglovima pravilnog tetraedra s kutovima veze od 109,5 °. Dakle, ugljik mora imati četiri orbitale s ispravnom simetrijom da se veže na četiri atoma vodika. Konfiguracija osnovnog stanja ugljikovog atoma je 1s ^ 2s ^ 2p_x2p_y. Tu konfiguraciju m