Volumen zatvorenog plina (pri konstantnom tlaku) izravno varira kao apsolutna temperatura. Ako je tlak uzorka neonskog plina od 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, što bi volumen bio na temperaturi od 338 ° K ako se tlak ne mijenja?

Odgovor:

# 3.87L #

Obrazloženje:

Zanimljiv praktičan (i vrlo čest) problem kemije za jedan algebarski primjer! Ovo nije pružanje stvarne jednadžbe Zakona o idealnom plinu, već pokazuje kako je dio nje (Charlesov zakon) izveden iz eksperimentalnih podataka.

Algebarski, rečeno nam je da je brzina (nagib linije) konstantna s obzirom na apsolutnu temperaturu (nezavisna varijabla, obično x-os) i volumen (zavisna varijabla ili y-os).

Za ispravnost je nužna odredba o konstantnom tlaku, budući da je u stvarnosti uključena iu jednadžbe plina. Također, stvarna jednadžba (#PV = nRT #) može zamijeniti bilo koji od faktora za zavisne ili nezavisne varijable. U ovom slučaju, to znači da su "podaci" stvarnog pritiska irelevantni za ovaj problem.

Imamo dvije temperature i izvorni volumen:

# T_1 = 302 ^ oK #; # V_1 = 3.46L #

# T_2 = 338 ^ oK #

Iz opisa odnosa možemo konstruirati jednadžbu:

# V_2 = V_1 xx m + b #; gdje #m = T_2 / T_1 # i #b = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3,46 xx 338/302 = 3,87L #

Volumen V dane mase plina mijenja se izravno kao temperatura T i obrnuto kao tlak P.? Ako je V = 200 cm ^ 3, T = 40 stupnjeva i P = 10 kg / cm ^ 2, kako ćete pronaći volumen kada je T = 30 stupnjeva, P = 5kg / cm ^ 2?

Zapremina plina je 300 cm ^ 3 V prop T, V prop / 1. Zajednički V prop T / P ili V = k * T / P, k je konstanta proporcionalnosti. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P ili k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 ili k = 50 T = 30, P = 5, V = ? Jednadžba P, V, T je V = k * T / P ili V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 Volumen plina je 300 cm ^ 3 [Ans]

Plin dušik (N2) reagira s plinovitim vodikom (H2) da nastane amonijak (NH3). Na 200 ° C u zatvorenoj posudi, 1,05 atm plinovitog dušika miješa se s 2,02 atm plina vodika. U ravnoteži je ukupni tlak 2,02 atm. Koliki je parcijalni tlak plina vodika u ravnoteži?

Parcijalni tlak vodika je 0,44 atm. > Prvo napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu za ravnotežu i postavite ICE tablicu. boja (bijela) (XXXXXX) "N" _2 boja (bijela) (X) + boja (bijela) (X) "3H" _2 boja (bijela) (l) boja (bijela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": boja (bijela) (Xll) 1.05 boja (bijela) (XXXl) 2.02 boja (bijela) (XXXll) 0" C / atm ": boja (bijela) (X) -x boja (bijela) (XXX) ) -3x boja (bijela) (XX) + 2x "E / atm": boja (bijela) (l) 1.05- x boja (bijela) (X) 2.02-3x boja (bijela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &qu

Ako se 60 litara plina vodika na 546 K ohladi na 273 K pri konstantnom tlaku, koji će biti novi volumen plina?

Podaci: - Inicijalna zapremina = V_1 = 60 litara Početna temperatura = T_1 = 546K Završna temperatura = T_2 = 273K Završna Vloume = V_2 = ?? Sol: - Budući da je tlak konstantan i da se postavlja pitanje o temperaturi i volumenu, tj. V_1 / T_1 = V_2 / T_2 podrazumijeva V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 litara podrazumijeva V_2 = 30 litara Stoga je novi volumen plina 30 litara