Volumen V dane mase plina mijenja se izravno kao temperatura T i obrnuto kao tlak P.? Ako je V = 200 cm ^ 3, T = 40 stupnjeva i P = 10 kg / cm ^ 2, kako ćete pronaći volumen kada je T = 30 stupnjeva, P = 5kg / cm ^ 2?

Odgovor:

Količina plina je # 300 cm ^ 3 #

Obrazloženje:

# V prop, T 1 / P #, Zajednički #V prop. T / P ili V = k * T / P #, k je

konstantu proporcionalnosti. # V = 200, T = 40, P = 10 #

# V = k * T / P ili k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 ili k = 50 #

# T = 30, P = 5, V =? #

# P, V, T # jednadžba je # V = k * T / P ili V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 #

Količina plina je # 300 cm ^ 3 # Ans

Pretpostavimo da se r mijenja izravno kao p i obrnuto kao q², te da je r = 27 kada je p = 3 i q = 2. Kako pronaći r kada je p = 2 i q = 3?

Kada je p = 2; q = 3; r = 8 rpropp; r prop 1 / q ^ 2: .r prop p / q ^ 2 ili r = k * p / q ^ 2; r = 27; p = 3 i q = 2:. 27 = k * 3/2 ^ 2 ili k = 27 * 4/3 = 36Zato je varijacijska jednadzba r = 36 * p / q ^ 2: Kada je p = 2; q = 3; r = 36 * 2/3 ^ 2 = 8 [Ans]

Volumen zatvorenog plina (pri konstantnom tlaku) izravno varira kao apsolutna temperatura. Ako je tlak uzorka neonskog plina od 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, što bi volumen bio na temperaturi od 338 ° K ako se tlak ne mijenja?

3.87L Zanimljiv praktičan (i vrlo čest) problem kemije za jedan algebarski primjer! Ovo nije pružanje stvarne jednadžbe Zakona o idealnom plinu, već pokazuje kako je dio nje (Charlesov zakon) izveden iz eksperimentalnih podataka. Algebarski, rečeno nam je da je brzina (nagib linije) konstantna s obzirom na apsolutnu temperaturu (nezavisna varijabla, obično x-os) i volumen (zavisna varijabla ili y-os). Za ispravnost je nužna odredba o konstantnom tlaku, budući da je u stvarnosti uključena iu jednadžbe plina. Isto tako, stvarna jednadžba (PV = nRT) može zamijeniti bilo koji od faktora za zavisne ili nezavisne varijable. U ov

Temperatura od 200,0 ml plina izvorno na STP-u mijenja se na -25 stupnjeva na konstantni volumen. Koji je tlak plina u atm?

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Koristite Gay Lussacov zakon za tlak i temperaturu kada je volumen konstantan. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm