Odgovor:
Obrazloženje:
Za ovaj problem, moramo koristiti pravilo lanca, kao i činjenicu da je derivat od
Formalno,
Najprije trebamo razraditi derivat bit unutar kosinusa, naime
Odgovor:
Pogledajte dolje.
Obrazloženje:
Moramo pronaći
Usredotočimo se na izraz čiju granicu trebamo.
Koristit ćemo sljedeća ograničenja:
I
Za procjenu ograničenja:
Koristeći Heisenbergov princip nesigurnosti, kako biste izračunali nesigurnost u položaju komarca od 1,60mg koji se kreće brzinom od 1,50 m / s ako je brzina poznata unutar 0,0100 m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Princip Heisenbergova nesigurnost navodi da ne možete istovremeno mjeriti i zamah čestice i njezin položaj s proizvoljnom velikom preciznošću. Jednostavno rečeno, nesigurnost koju dobijete za svaku od ta dva mjerenja mora uvijek zadovoljiti boju nejednakosti (plava) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)), gdje Deltap - nesigurnost u zamahu; Deltax - nesigurnost u položaju; h - Planckova konstanta - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Sada se nesigurnost u momentu može promatrati kao nesigurnost u brzini pomnožena, u vašem slučaju, s masa komarca. boja (plava) (Deltap =
Koristeći Heisenbergov princip nesigurnosti, možete li dokazati da elektron ne može nikada postojati u jezgri?
Heisenbergov princip neizvjesnosti ne može objasniti da elektron ne može postojati u jezgri. Princip kaže da ako se pronađe brzina elektrona položaj je nepoznat i obratno. Međutim, znamo da se elektron ne može naći u jezgri, jer tada atom prije svega treba biti neutralan ako se ne uklone elektroni koji je isti kao elektroni na udaljenosti od jezgre, ali bi bilo izuzetno teško ukloniti elektrona gdje je sada relativno lako ukloniti valentne elektrone (vanjske elektrone). I ne bi bilo praznog prostora oko atoma, tako da Rutherfordov eksperiment Gold Leaf ne bi dobio rezultate koje je učinio, npr. Prostor je uzrokovao da čest
Koristeći Le Chateliersov princip, u redukciji željeznog oksida, što bi se dogodilo ako povećate koncentraciju CO?
Ravnoteža se pomiče u desno, što znači da se proizvodi maksimalna količina željeza i ugljičnog dioksida. Le Chatelierov princip kaže da ako je sustav u ravnoteži podvrgnut stresu, položaj ravnoteže će se pomaknuti kako bi se uspostavila ravnoteža. To je proces koji se koristi u industriji za proizvodnju željeza iz željeznih ruda, kao što je hematit (Fe_2O_3). Za ovaj se postupak koristi visoka peć. Imamo uravnoteženu jednadžbu: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Ako bismo povećali koncentraciju ugljičnog monoksida, Le Chatelierov princip kaže da će se ravnoteža pomaknuti na desno, a više uglji