Spremnik ima volumen od 21 L i sadrži 27 mol plina. Ako je spremnik komprimiran tako da njegov novi volumen iznosi 18 L, koliko mola plina mora biti ispušteno iz spremnika da bi se održala stalna temperatura i tlak?

Odgovor:

#24.1# mol

Obrazloženje:

Iskoristimo Avogadrov zakon:

# v_1 / n_1 = v_2 / n_2 #

Broj 1 predstavlja početne uvjete, a broj 2 konačne uvjete.

• Odredite poznate i nepoznate varijable:

#COLOR (smeđe) ("knowns" #

# V_1 #= 21L

# V_2 #= 18 L

# N_1 #= 27 mol

#color (plava) ("Nepoznato:" #

# N_2 #

• Preuredite jednadžbu kako biste riješili konačni broj mola:

# N_2 = (v_2xxn_1) / v_1 #

• Priključite zadane vrijednosti da biste dobili konačni broj mola:

# N_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 otkazivanje "L") # = # 24.1 mol #

Spremnik volumena od 12 L sadrži plin s temperaturom od 210 K. Ako se temperatura plina promijeni na 420 K bez ikakve promjene tlaka, koji je novi volumen spremnika?

Samo primijenite Charleov zakon za konstantan tlak i mas idealnog plina, Dakle, imamo, V / T = k gdje je k konstanta Dakle, stavljamo početne vrijednosti V i T, k = 12/210 , ako je novi volumen V 'zbog temperature 420K Tada, dobivamo, (V') / 420 = k = 12/210 Dakle, V '= (12/210) × 420 = 24L

Spremnik ima volumen od 19 L i drži 6 mol plina. Ako je spremnik komprimiran tako da njegov novi volumen iznosi 5 L, koliko mola plina mora biti ispušteno iz spremnika da bi se održala stalna temperatura i tlak?

22.8 mol Koristimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Broj 1 predstavlja početne uvjete, a broj 2 konačne uvjete. • Identificirajte svoje poznate i nepoznate varijable: boja (ružičasta) ("Poznato:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol boja (zeleno) ("Nepoznato:" n_2 • Preuredite jednadžbu za konačni broj mola : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Priključite svoje zadane vrijednosti kako biste dobili konačni broj mola: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 otkaza "L") = 22,8 mol

Spremnik ima volumen od 5 L i drži 1 mol plina. Ako je spremnik ekspandiran tako da njegov novi volumen iznosi 12 L, koliko mola plina treba ubrizgati u spremnik kako bi se održala stalna temperatura i tlak?

2.4 mol Koristimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Broj 1 predstavlja početne uvjete, a broj 2 konačne uvjete. • Identificirajte vaše poznate i nepoznate varijable: boja (ružičasta) ("Poznato:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol boja (zelena) ("Nepoznato:" n_2 • Preuredite jednadžbu za konačni broj moli: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Priključite svoje zadane vrijednosti kako biste dobili konačni broj mola: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 otkaza "L") = 2,4 mol