Spremnik volumena 7 L sadrži plin s temperaturom od 420 ° C. Ako se temperatura plina promijeni na 300 ° C bez ikakve promjene tlaka, koji je novi volumen spremnika?

Odgovor:

Novi je volumen # 5L #.

Obrazloženje:

Počnimo s identificiranjem naših poznatih i nepoznatih varijabli.

Prvi volumen koji imamo je # "7.0 L" #, prva temperatura je # 420K #, a druga je temperatura # 300 K #, Naša jedina nepoznanica je drugi svezak.

Odgovor možemo dobiti koristeći Charlesov zakon koji pokazuje da postoji izravan odnos između svezak i temperatura sve dok je tlak i broj mola ostaju nepromijenjeni.

Jednadžba koju koristimo jest

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

gdje su brojevi #1# i #2# predstavljaju prvi i drugi uvjet. Moram također dodati da volumen mora imati jedinice litara, a temperatura mora imati jedinice Kelvina. U našem slučaju, obje imaju dobre jedinice!

Sada ćemo samo preurediti jednadžbu i čep.

# V_2 = (T_2 * V_1) / (T_1) #

# V_2 = (300 poništi ("K") * "7 L") / (420 poništi ("K")) #

# V_2 = "5 L" #

p.s. Kada koristite Kelvinovu ljestvicu, ne stavljate simbol stupnja. Samo napišeš K.

Spremnik volumena od 12 L sadrži plin s temperaturom od 210 K. Ako se temperatura plina promijeni na 420 K bez ikakve promjene tlaka, koji je novi volumen spremnika?

Samo primijenite Charleov zakon za konstantan tlak i mas idealnog plina, Dakle, imamo, V / T = k gdje je k konstanta Dakle, stavljamo početne vrijednosti V i T, k = 12/210 , ako je novi volumen V 'zbog temperature 420K Tada, dobivamo, (V') / 420 = k = 12/210 Dakle, V '= (12/210) × 420 = 24L

Spremnik volumena od 14 L sadrži plin s temperaturom od 160 ° C. Ako se temperatura plina promijeni na 80 ° C bez ikakve promjene tlaka, koji je novi volumen spremnika?

7 {L} Pretpostavimo da je plin idealan, to se može izračunati na nekoliko različitih načina. Kombinirani zakon o plinu je prikladniji od Zakona o idealnom plinu, i općenitije (tako da će vam biti poznato da će vam češće biti od koristi u budućim problemima) nego Charlesov zakon, pa ću ga koristiti. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Preuredi za V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Preuredi kako bi proporcionalne varijable bile očigledne V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Tlak je konstantan, tako da što god da je, podijeljen sam po sebi bit će 1. Zamjena u vrijednostima za temperaturu i volumen.

Spremnik ima volumen od 21 L i sadrži 27 mol plina. Ako je spremnik komprimiran tako da njegov novi volumen iznosi 18 L, koliko mola plina mora biti ispušteno iz spremnika da bi se održala stalna temperatura i tlak?

24.1 mol Koristimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Broj 1 predstavlja početne uvjete, a broj 2 konačne uvjete. • Identificirajte svoje poznate i nepoznate varijable: boja (smeđa) ("Poznato:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol boje (plavo) ("Nepoznato:" n_2 • Preuredite jednadžbu kako biste riješili konačni broj mola : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Uključite zadane vrijednosti kako biste dobili konačni broj mola: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 otkaza "L") = 24.1 mol