Samo primijeni Charleov zakon za konstantan tlak i mas idealnog plina, Dakle, imamo,
Dakle, stavljamo početne vrijednosti
Sada, ako je novi volumen
Onda ćemo dobiti,
Tako,
Odgovor:
Novi je volumen
Obrazloženje:
Budući da nema promjene temperature i broja mola, koristimo Charlesov zakon, u kojem je navedeno
ili
Rješavanje za
Prikupljanjem danih vrijednosti, nalazimo to
Spremnik volumena od 14 L sadrži plin s temperaturom od 160 ° C. Ako se temperatura plina promijeni na 80 ° C bez ikakve promjene tlaka, koji je novi volumen spremnika?
7 {L} Pretpostavimo da je plin idealan, to se može izračunati na nekoliko različitih načina. Kombinirani zakon o plinu je prikladniji od Zakona o idealnom plinu, i općenitije (tako da će vam biti poznato da će vam češće biti od koristi u budućim problemima) nego Charlesov zakon, pa ću ga koristiti. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Preuredi za V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Preuredi kako bi proporcionalne varijable bile očigledne V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Tlak je konstantan, tako da što god da je, podijeljen sam po sebi bit će 1. Zamjena u vrijednostima za temperaturu i volumen.
Spremnik volumena 7 L sadrži plin s temperaturom od 420 ° C. Ako se temperatura plina promijeni na 300 ° C bez ikakve promjene tlaka, koji je novi volumen spremnika?
Novi volumen je 5L. Počnimo s identificiranjem naših poznatih i nepoznatih varijabli. Prvi volumen koji imamo je "7.0 L", prva temperatura je 420K, a druga temperatura je 300K. Naša jedina nepoznanica je drugi svezak. Odgovor možemo dobiti pomoću Charlesovog zakona koji pokazuje da postoji izravan odnos između volumena i temperature sve dok tlak i broj mola ostaju nepromijenjeni. Jednadžba koju koristimo je V_1 / T_1 = V_2 / T_2 gdje brojevi 1 i 2 predstavljaju prvi i drugi uvjet. Moram također dodati da volumen mora imati jedinice litara, a temperatura mora imati jedinice Kelvina. U našem slučaju, obje imaju dob
Spremnik ima volumen od 21 L i sadrži 27 mol plina. Ako je spremnik komprimiran tako da njegov novi volumen iznosi 18 L, koliko mola plina mora biti ispušteno iz spremnika da bi se održala stalna temperatura i tlak?
24.1 mol Koristimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Broj 1 predstavlja početne uvjete, a broj 2 konačne uvjete. • Identificirajte svoje poznate i nepoznate varijable: boja (smeđa) ("Poznato:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol boje (plavo) ("Nepoznato:" n_2 • Preuredite jednadžbu kako biste riješili konačni broj mola : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Uključite zadane vrijednosti kako biste dobili konačni broj mola: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 otkaza "L") = 24.1 mol