Također je poznato kao "Krebov ciklus" ili "trikarboksilna kiselina". To je središnje metaboličko središte u metabolizmu ugljikohidrata, lipida i proteina.
Koriste ga svi aerobni organizmi da uglavnom generiraju energiju oksidacijom acetat u ugljični dioksid (
To je samo-regenerirajući ciklus koji uključuje 10 koraka koji su katalizirani s 8 enzima. Počinje s Citrat i završava s oksalacetat koji se pretvara u Citrat ponovnim reagiranjem Acetil-CoA
Može se vidjeti brzi pregled ciklusa
Izvori i daljnje čitanje:
Ciklus limunske kiseline
Pretpostavimo da radite u laboratoriju i da trebate 15% otopinu kiseline za provođenje određenog testa, ali vaš dobavljač isporučuje samo 10% otopinu i 30% otopinu. Trebate li 10 litara 15% otopine kiseline?
Hajde da to riješimo rekavši da je količina 10% otopine x Tada će 30% otopina biti 10-x. Željena 15% otopina sadrži 0,15 x 10 = 1,5 kiseline. 10% -tna otopina će dati 0,10 x x, a 30% -tna otopina će dati 0,30 * (10-x) Dakle: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Trebat će vam 7.5 L od 10% otopine i 2.5 L od 30%. Napomena: To možete učiniti na drugi način. Između 10% i 30% je razlika od 20. Potrebno je povećati se s 10% na 15%. To je razlika od 5. Dakle, vaša mješavina treba sadržavati 5/20 = 1/4 jačeg materijala.
Koja je razlika između jake kiseline i slabe kiseline kao i jake baze u odnosu na slabu bazu s obzirom na ionizaciju?
Jake kiseline i baze gotovo potpuno ioniziraju u vodenoj otopini. Pogledajmo Bronsted-Lowryjevu definiciju kiselina i baza: Kiseline doniraju H ^ + ione vodenoj otopini. Baze prihvaćaju ioni H ^ + u vodenoj otopini. Jake kiseline kao što je HCl praktički će se u potpunosti disocirati, ili ionizirati, u ione kada se nalaze u vodenoj otopini: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Slaba kiselina, poput octene kiseline (CH_3COOH) , neće se ionizirati u mjeri u kojoj to čine jake kiseline, iako se donekle ionizira i ova reakcija će se dogoditi: CH_3COOH (aq) ^ H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Jake baze, kao NaOH, također pra
Koja je konstanta ravnoteže limunske kiseline?
Limunska kiselina spada u kategoriju poliprotičnih kiselina, koje su kiseline koje imaju više od jednog kiselog vodika koji može reagirati s vodom kako bi se proizveo hidronijev ion, "H" _3 ^ (+) "O". Molekularna formula limunske kiseline je "C" _6 "H" _8 "O" _7, i poznata je kao slaba organska kiselina. Kiselina je zapravo triprotična kiselina, što znači da u svojoj strukturi ima 3 kisela atoma vodika, kao što možete vidjeti u nastavku: Kada se stavi u vodu, limunska kiselina ionizira se korak po korak C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ ((l)) desnafarpona C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) +