Volumen V plina se mijenja obrnuto, s obzirom da se vrši pritisak P. Ako je V = 4 litre kada je P = 3 atmosfere, kako ćete naći V kada je P = 7 atmosfera?

Odgovor:

# V 12/7 "l" #

Obrazloženje:

# "odnos je" Vprop1 / P #

# "za konverziju u jednadžbu pomnoženu s konstantom" #

#"varijacija"#

# RArrV = k / P #

# "kako bi pronašao k koristiti zadani uvjet" #

# V = 4 "kada" P = 3 #

# V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12 #

# "jednadžba je" boja (crvena) (bar (ul (| (boja (bijela) (2/2) boja (crna) (V = 12 / P) boja (bijela) (2/2) |))) #

# "kada" P = 7 #

# rArrV = 12/7 "litara" #

Volumen V dane mase plina mijenja se izravno kao temperatura T i obrnuto kao tlak P.? Ako je V = 200 cm ^ 3, T = 40 stupnjeva i P = 10 kg / cm ^ 2, kako ćete pronaći volumen kada je T = 30 stupnjeva, P = 5kg / cm ^ 2?

Zapremina plina je 300 cm ^ 3 V prop T, V prop / 1. Zajednički V prop T / P ili V = k * T / P, k je konstanta proporcionalnosti. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P ili k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 ili k = 50 T = 30, P = 5, V = ? Jednadžba P, V, T je V = k * T / P ili V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 Volumen plina je 300 cm ^ 3 [Ans]

Kada se dovod plina vodika drži u posudi od 4 litre na 320 K, ona vrši pritisak od 800 torr. Napajanje se prebacuje u kontejner od 2 litre i hladi na 160 K. Kakav je novi tlak zatvorenog plina?

Odgovor je P_2 = 800 t. Najbolji način da se pristupi ovom problemu je upotreba zakona o idealnom plinu, PV = nRT. Budući da se vodik pomiče iz spremnika u drugi, pretpostavljamo da broj molova ostaje konstantan. To će nam dati dvije jednadžbe P_1V_1 = nRT_1 i P_2V_2 = nRT_2. Kako je i R konstanta, možemo napisati nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinirani zakon o plinu. Prema tome, imamo P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Spremnik od 5 L sadrži 9 mol i 12 mol plinova A i B. Svaka tri molekule plina B veže se na dvije molekule plina A, a reakcija mijenja temperaturu s 320 ° C na 210 ° C. Koliko se mijenja pritisak?

Tlak unutar spremnika smanjuje se za Delta P = 9,43 * 10 ^ 6boje (bijelo) (l) "Pa" Broj molova plinovitih čestica prije reakcije: n_1 = 9 + 12 = 21 boja (bijela) (l) "mol" Plin A je višak. Potrebno je 9 * 3/2 = 13.5 boja (bijelo) (l) "mol"> 12 boja (bijelo) (l) "mol" plina B za konzumiranje svih plinova A i 12 * 2/3 = 8 boja (bijela) (l) "mol" boja (bijela) (l) "mol" i obratno. 9-8 = 1 boja (bijela) (l) "mol" plina A bi bio u višku. Pod pretpostavkom da se svake dvije molekule A i tri molekule B spoje kako bi se dobila jedna plinovita molekula proizvo