Spremnik od 5 L sadrži 9 mol i 12 mol plinova A i B. Svaka tri molekule plina B veže se na dvije molekule plina A, a reakcija mijenja temperaturu s 320 ° C na 210 ° C. Koliko se mijenja pritisak?

Odgovor:

Tlak unutar spremnika se smanjuje za

#Delta P = 9,43 * 10 ^ 6 boja (bijela) (l) "Pa" #

Obrazloženje:

Broj mola plinovitih čestica prije reakcije:

# N_1 = 9 + 12 = 21color (bijeli) (l) "mol" #

Plin A je višak.

Treba # 9 * 3/2 = 13.5 boja (bijela) (l) "mol"> 12 boja (bijela) (l) "mol" # plina B potrošiti sav plin A i. t # 12 * 2/3 = 8 boja (bijela) (l) "mol" <9 boja (bijela) (l) "mol" # obratno.

# 9-8 = 1color (bijeli) (l) "mol" # plina A bi bilo u višku.

Pod pretpostavkom da se svake dvije molekule A i tri molekule B kombiniraju da bi proizvele jednu plinovitu molekulu proizvoda, broj molova čestica plina prisutnih u spremniku nakon što je reakcija jednaka

#COLOR (darkblue) (n_2) = 12 * boje (darkblue) (1) / 3 + 1 = boje (darkblue) (5) u boji (bijeli) (l) "mol" #

Volumen spremnika u odgovarajućoj SI jedinici bi bio

# V = 5 boja (bijelo) (l) "dm" ^ 3 = 5 * 10 ^ (- 3) boja (bijela) (l) m ^ 3 #

Temperatura se smanjuje # T_1 = 320 boja (bijelo) (l) "K" # do # T_2 = 210 boja (bijela) (l) "K" # tijekom reakcije. Primijenite zakon o idealnom plinu

# R = 8,314 boja (bijela) (l) "m" ^ 3 * "Pa" * "mol" ^ (- 1) * "K" ^ (- 1) #

daje

# P_1 = (n_1 * R * T_1) / (V) = 1,12 * 10 ^ 7 boja (bijela) (l) "Pa" #

#color (darkblue) (P_2) = (boja (tamnoplava) (n_2) * R * T_1) / (V) = boja (tamnoplava) (1.75 * 10 ^ 6) boja (bijela) (l) "Pa" #

#color (darkblue) (Delta P) = boja (darkblue) (P_2) -P_1 = boja (darkblue) (- 9.43 * 10 ^ 6) boja (bijela) (l) "Pa" #

Stoga se pritisak smanjuje po #COLOR (darkblue) (9.43 * 10 ^ 6) boja (bijeli) (l) "Pa" #.

Napominjemo da brojke u tamnoplavoj boji ovise o pretpostavci da se svaka dva mola plina A i tri mola plina B kombiniraju u obliku jedan mol proizvoda, koji je također plin. Pogledajte možete li pronaći pravo #Delta P # na temelju daljnjih informacija danih u pitanju.

upućivanje

1 Idealni zakon o plinu,

Crpka A može napuniti spremnik vode za 5 sati. Crpka B ispunjava isti spremnik za 8 sati. Koliko dugo traju dvije pumpe radeći zajedno kako bi napunile spremnik?

3.08 sati za punjenje spremnika. Crpka A može napuniti spremnik za 5 sati. Pod pretpostavkom da pumpa daje stalan protok vode, pumpa A može u jednom satu napuniti 1/5 spremnika. Slično tome, crpka B za sat vremena ispunjava 1/8 spremnika. Moramo zbrojiti ove dvije vrijednosti, kako bismo pronašli koliko spremnika dvije crpke mogu napuniti zajedno za jedan sat. 1/5 + 1/8 = 13/40 Tako se 13/40 spremnika puni za sat vremena. Moramo pronaći koliko će sati trebati za punjenje cijelog spremnika. Da biste to učinili, podijelite 40 na 13. To daje: 3.08 sati za punjenje spremnika.

Spremnik ima volumen od 21 L i sadrži 27 mol plina. Ako je spremnik komprimiran tako da njegov novi volumen iznosi 18 L, koliko mola plina mora biti ispušteno iz spremnika da bi se održala stalna temperatura i tlak?

24.1 mol Koristimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Broj 1 predstavlja početne uvjete, a broj 2 konačne uvjete. • Identificirajte svoje poznate i nepoznate varijable: boja (smeđa) ("Poznato:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol boje (plavo) ("Nepoznato:" n_2 • Preuredite jednadžbu kako biste riješili konačni broj mola : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Uključite zadane vrijednosti kako biste dobili konačni broj mola: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 otkaza "L") = 24.1 mol

Spremnik ima volumen od 5 L i drži 1 mol plina. Ako je spremnik ekspandiran tako da njegov novi volumen iznosi 12 L, koliko mola plina treba ubrizgati u spremnik kako bi se održala stalna temperatura i tlak?

2.4 mol Koristimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Broj 1 predstavlja početne uvjete, a broj 2 konačne uvjete. • Identificirajte vaše poznate i nepoznate varijable: boja (ružičasta) ("Poznato:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol boja (zelena) ("Nepoznato:" n_2 • Preuredite jednadžbu za konačni broj moli: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Priključite svoje zadane vrijednosti kako biste dobili konačni broj mola: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 otkaza "L") = 2,4 mol