Zašto bi se tlak u spremniku plina povećao za 2,56 kPa ako temperatura ostane ista?

Postoji nekoliko stvari koje mogu promijeniti pritisak idealnog plina u zatvorenom prostoru. Jedna je temperatura, druga je veličina spremnika, a treća je broj molekula plina u spremniku.

#pV = nRT #

To se čita: tlak puta volumen jednak je broju molekula puta Rydberg je konstantna puta temperatura. Prvo, riješimo ovu jednadžbu za tlak:

#p = (nRT) / V #

Prvo pretpostavimo da se spremnik ne mijenja u volumenu. I rekli ste da je temperatura konstantna. Rydbergova konstanta je također konstantna. Budući da su sve ove stvari konstantne, omogućuje pojednostavljenje s nekim brojem # C # koji će biti jednaki svim ovim konstantama kao što je ovaj:

#C = (RT) / V #

I tada idealni zakon o plinu za sustav ograničen na konstantan volumen i temperaturu izgleda ovako:

#p = nC #

Budući da znamo da se C nikada neće promijeniti, jedina stvar koja može promijeniti vrijednost p je promjena u n. Da bi se tlak povećao, u spremnik treba dodati više plina. Veći broj molekula (# # N) povećat će pritisak.

Ako plin ne ulazi ili izlazi iz spremnika, moramo objasniti promjenu tlaka na neki drugi način. Pretpostavimo da držimo n i T konstantu.

#D = nRT #

Tada možemo napisati ideal idealnog plina:

#p = D / V #

Budući da ne možemo promijeniti D u ovoj postavci, jedini način na koji se tlak može promijeniti je ako se volumen promijeni. Ostavit ću to kao vježbu za učenika da utvrdi da li će povećanje volumena povećati ili smanjiti pritisak.