5 g leda na 0 ° C miješa se s 5 g pare na 100 ° C. što bi bila konačna temp.?

Potrebna toplinska energija # 5g # vode # 0 ^ 'C # pretvoriti u vodu u # 100 ^ 'C # je potrebna latentna toplina + potrebna toplina za promjenu njezine temperature # 100 ^ 'C #=#(80*5)+(5*1*100)=900# kalorija.

Sada, toplina oslobođena # 5g # pare na # 100 ^ 'C # pretvoriti u vodu u # 100 ^ 'C # je #5*537=2685# kalorija

Dakle, dovoljna je toplinska energija # 5g # leda da se pretvori u # 5g # vode # 100 ^ 'C #

Dakle, samo #900# kalorije toplinske energije će se osloboditi parom, tako da količina pare koja će se pretvoriti u vodu na istoj temperaturi je # 900/537 = 1,66 g #

Dakle, konačna temperatura smjese će biti # 100 ^ 'C # u kojem # 5-1,66 = 3.34 g # pare i # 5 + 1,66 = 6,66 g # voda će koegzistirati.

vrijednosti korištene tijekom rješavanja ovog problema su, Latentna toplina za taljenje leda =#80#kalorija # G ^ -1 #, latentna toplina za isparavanje vode =#537# kalorija # G ^ -1 # i specifična toplina vode =#1# kalorija # G ^ -1 # # 'C ^ -1 #

Latentna toplina fuzije leda je 6,0 kJ / mol. Kako bi se otopilo 36 g leda (krutog H_2O) na 0 ° C, koliko je energije potrebno?

"12 kJ" Molarna latentna toplina fuzije, koja je alternativni naziv za entalpiju fuzije, govori vam koliko je topline potrebno za pretvaranje određene količine dane tvari, bilo gram ili mol, iz krutina na svojoj točki taljenja do tekućine na talištu. Za led se kaže da ima molarnu entalpiju fuzije jednaku DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) To znači da, da bi se otopio 1 mol leda na normalnoj točki taljenja od 0 ^ @ "C" , morate ga dostaviti s "6,0 kJ" topline. Sada, vaš uzorak leda ima masu "36 g", tako da prva stvar koju trebate učiniti je pretvoriti je u krtice

Koju količinu leda treba dodati u 540,0 g vode na 25,0 ° C da bi se voda ohladila na 0,0 ° C i da nema leda?

Morate dodati 79,7 g leda. Uključena su dva vrućina: toplina koja topi led i toplinu da ohladi vodu. Zagrijte da se otopi led + toplina da se ohladi voda = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g ¹ + 254 g × 4,184 J · g ° C ¹ × (-25.0 ° C) = 0 333.55 mg ± 1 600 = 0 m = 26600 / (333.55 "g" 1 ") = 79.7 g

Pri 20.0 ° C tlak pare etanola je 45.0 torra, a tlak pare metanola je 92.0 torra. Koliki je tlak pare pri 20,0 ° C otopine pripremljene miješanjem 31,0 g metanola i 59,0 g etanola?

"65.2 torr" Prema Raoultovom zakonu, tlak pare otopine dvije hlapljive komponente može se izračunati pomoću formule P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 gdje su chi_A i chi_B molski udjeli komponenti P_A ^ 0 i P_B ^ 0 su pritisci čistih komponenti. Prvo izračunajte molarne frakcije svake komponente. "59.0 g etanola" xx "1 mol" / "46 g etanola" = "1.28 mol etanola" "31.0 g metanola" xx "1 mol" / "32 g metanola" = "0.969 mol metanola" Otopina ima 1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol "ukupno, tako da je" etanol "