Odgovor:
Reakcija antigenskog antitijela je specifična kemijska interakcija između antitijela proizvedenih u B stanicama WBC-a i antigena, tijekom imune reakcije.
Obrazloženje:
To je temeljna reakcija tijela u kojem je tijelo zaštićeno od složenih stranih molekula, kao što su patogeni i njihovi kemijski toksini.
Antigen i antitijelo međusobno djeluju preko visokog afiniteta vezivanja mnogo poput brave i ključa.
Antigeni su vezani za antitijela kroz slabe i nekovalentne interakcije, kao što su elektrostatske interakcije, H veze, Van der Waalsove sile i hidrofobne interakcije.
Ovaj imunološki kompleks se zatim transportira u stanični sustav gdje se može uništiti ili deaktivirati.
Što je kemijska reakcija koja apsorbira toplinu iz okoline? Ima li ova reakcija neutralnu, pozitivnu ili negativnu DeltaH pri konstantnom tlaku?
Negativni ΔH je promjena entalpije. Kada se energija unosi u sustav (toplina) ΔH će imati pozitivnu vrijednost. Pozitivne vrijednosti ΔH govore nam da je energija unesena u sustav, razbijajući sastavne kemijske veze. Kada je ΔH negativan, to znači da su nastale veze i da je sustav oslobodio energiju u svemir. Pogledajte donju sliku gdje je ΔH negativan:
Koja je povoljnija reakcija: endotermna ili egzotermna reakcija?
Samo da povučemo ovo pitanje .... Čimbenik koji utječe na spontanost kemijske promjene NIJE entalpija, već entropija .... statistička vjerojatnost poremećaja. Postoje zapravo primjeri SPONTANSKE ENDOTERMIČKE PROMJENE u kojima se ENTROPY povećava u endotermnoj reakciji, te tako reakcija postaje termodinamički povoljna. A priori, međutim, egzotermna promjena trebala bi biti povoljnija .... ali potrebne su daljnje pojedinosti reakcije.
Zašto je reakcija kristala barijevog hidroksida oktahidrata sa suhim amonijevim kloridom endotermna reakcija?
Bolje je pitanje zašto je spontano ako je endotermna reakcija. Reakcija se može sažeti kako slijedi: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Sada, kao što znate, ova reakcija je spontana, ali kako se nastavlja, ona izvlači energiju iz okoline; toliko da reakcijska posuda postane vidljivo ledena. Zašto bi reakcija bila spontana kad bi se prekinula veza? Zato što je reakcija vođena entropijom. Plinoviti amonijak i vodeni barijev klorid dovode do reakcije termodinamičku pokretačku snagu povećanom entropijom, većim potencijalom poremećaja. Nemam termodinamičke parametre, ali DeltaH j