Odgovor:
Fosilna goriva su ograničeni resursi. Na kraju će nestati depoziti ugljena, prirodnog plina i nafte. Bit će potrebni alternativni izvori energije kako bi se zadovoljile buduće energetske potrebe.
Obrazloženje:
Fosilna goriva su nazvana ovim, jer su goriva načinjena od mrtvih zakopanih organskih materijala. Ugljen se proizvodi od naslaga fosilnih biljaka. Ti se depoziti danas ne formiraju, a kad se depoziti iskoriste, nema ih zamjene.
Smatra se da su nafta i prirodni plin nastali iz zakopanih životinja. Ležišta nafte i prirodnog plina također su neobnovljivi izvori energije. Ovisnost o ovim izvorima energije je moguća slijepa ulica jer će jednog dana svijetu nestati nafte i prirodnog plina.
Toplina isparavanja alkohola je 879 Jg ^ -1. Kolika je energija (u J) potrebna za isparavanje 4.50 g alkohola, C_2H_5OH?
879 džula po gramu puta 4,50 grama jednako je 3955,5 džula Ovo je prilično jednostavno pitanje. Svaki gram alkohola zahtijeva 879 J da se ispari, a tu je i 4.5 g, tako da se jednostavno množimo. Primijetite jedinice: Jg ^ -1 * g = J
Toplina isparavanja alkohola je 879 J / g. Kolika je energija u J potrebna za isparavanje 4.50 g C_2H_5OH?
To jednostavno proizvod Delta = DeltaH_ "isparavanje" xx "količina alkohola." '= 4000 * J. Praktički, ovaj proces je opisao proces: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" Etanol bi morao biti na svojoj normalnoj točki vrenja ......... I tako, mi izračunavamo ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J
Minimalna energija potrebna za disocijaciju molekula joda, I2, je 151 kJ / mol. Koja je valna duljina fotona (u nm) koja opskrbljuje ovu energiju, pretpostavljajući da je svaka veza odvojena apsorpcijom jednog fotona?
792 nanometara (ili znanstveno 7.92 * 10 ^ 2 * mum.) Primijenjene jednadžbe: N = n * N_A gdje je N količina n molova čestica i N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) je broj Avagordora Plankov zakon E = h * f gdje je E energija jednog fotona frekvencije f i h je Planckova konstanta, h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s (^ 1) = 6,63 * 10 ^ (- 34) boja (plava) ("J") * "s" [1] lambda = v / f gdje je lambda valna duljina vala ili elektromagnetsko (EM) zračenje frekvencije f. Prema pitanju, razbijanje N_A (jedan mol) molekula joda troši E ("jedan mol"