Kada se dovod plina vodika drži u posudi od 4 litre na 320 K, ona vrši pritisak od 800 torr. Napajanje se prebacuje u kontejner od 2 litre i hladi na 160 K. Kakav je novi tlak zatvorenog plina?

Odgovor je # P_2 = 800 # #t o rr #.

Najbolji način da se pristupi ovom problemu jest upotreba zakona o idealnom plinu, #PV = nRT #, Budući da se vodik pomiče iz spremnika u drugi, pretpostavljamo da broj molova ostaje konstantan. To će nam dati dvije jednadžbe

# P_1V_1 = nRT_1 # i # P_2V_2 = nRT_2 #, Od # R # također je konstanta, možemo pisati

#nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> # kombinirani zakon o plinu.

Dakle, imamo

# P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t rr = 800t rr #.

Volumen zatvorenog plina (pri konstantnom tlaku) izravno varira kao apsolutna temperatura. Ako je tlak uzorka neonskog plina od 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, što bi volumen bio na temperaturi od 338 ° K ako se tlak ne mijenja?

3.87L Zanimljiv praktičan (i vrlo čest) problem kemije za jedan algebarski primjer! Ovo nije pružanje stvarne jednadžbe Zakona o idealnom plinu, već pokazuje kako je dio nje (Charlesov zakon) izveden iz eksperimentalnih podataka. Algebarski, rečeno nam je da je brzina (nagib linije) konstantna s obzirom na apsolutnu temperaturu (nezavisna varijabla, obično x-os) i volumen (zavisna varijabla ili y-os). Za ispravnost je nužna odredba o konstantnom tlaku, budući da je u stvarnosti uključena iu jednadžbe plina. Isto tako, stvarna jednadžba (PV = nRT) može zamijeniti bilo koji od faktora za zavisne ili nezavisne varijable. U ov

Volumen V plina se mijenja obrnuto, s obzirom da se vrši pritisak P. Ako je V = 4 litre kada je P = 3 atmosfere, kako ćete naći V kada je P = 7 atmosfera?

V = 12/7 "litre" "odnos je" Vprop1 / P "za konverziju u jednadžbu pomnoženu s konstantom" "varijacije" rArrV = k / P "kako bi se pronašlo k koristiti zadani uvjet" V = 4 " kada "P = 3 V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12" jednadžba je "boja" (crvena) (bar (ul (| (boja (bijela) (2/2) boja (crna) (V = 12 / P) ) boja (bijela) (2/2) |))) "kada" P = 7 rArrV = 12/7 "litara"

Plin dušik (N2) reagira s plinovitim vodikom (H2) da nastane amonijak (NH3). Na 200 ° C u zatvorenoj posudi, 1,05 atm plinovitog dušika miješa se s 2,02 atm plina vodika. U ravnoteži je ukupni tlak 2,02 atm. Koliki je parcijalni tlak plina vodika u ravnoteži?

Parcijalni tlak vodika je 0,44 atm. > Prvo napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu za ravnotežu i postavite ICE tablicu. boja (bijela) (XXXXXX) "N" _2 boja (bijela) (X) + boja (bijela) (X) "3H" _2 boja (bijela) (l) boja (bijela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": boja (bijela) (Xll) 1.05 boja (bijela) (XXXl) 2.02 boja (bijela) (XXXll) 0" C / atm ": boja (bijela) (X) -x boja (bijela) (XXX) ) -3x boja (bijela) (XX) + 2x "E / atm": boja (bijela) (l) 1.05- x boja (bijela) (X) 2.02-3x boja (bijela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &qu