Koji je primjer problema s praksom o idealnom plinu?

Zakon o idealnom plinu je usporedba tlaka, volumena i temperature plina na temelju količine ili vrijednosti mol ili gustoće.

Postoje dvije osnovne formule za Zakon o idealnom plinu

#PV = nRT # i #PM = dRT #

P = Tlak u atmosferi

V = Volumen u litrama

n = Mole prisutnog plina

R = Konstanta Zakona o idealnom plinu # 0.0821 (atmL) / (mol)

T = temperatura u Kelvinu

M = Molarna masa plina u # (G) / (mol) #

d = Gustoća plina u # G / l #

Ako smo dobili uzorak od 2,5 molova # H_2 # plin na 30 ° C u spremniku od 5 litara, mogli bismo iskoristiti zakon o idealnom plinu da pronađemo tlak.

P = ??? bankomat

V = 5,0 L

n = 2,5 mola

R = # 0.0821 (atmL) / (mol)

T = 30 C + 273 = 303 K

#PV = nRT # može se algebarski prerasporediti na #P = (nRT) / v #

#P = ((2,5 mol) (0,0821 (atmL) / (molK)) (303 K)) / (5,0 L) #

#P = 12,4 atm #

Nadam se da je to bilo dobro.

SMARTERTEACHER

Koji je primjer problema s praksom Lewisovih struktura?

Crtanje modela pomoću elektronskog vezanja je Lewisova struktura. Jedan primjer bi bio CO2. Još ne znam kako doći do linkova ovdje. Postoji mnogo izvrsnih web-mjesta. Upišite Lewisove strukture, usredotočite se na slike. Tada ćete vidjeti mnoge Lewisove strukture. To nam pomaže da imamo neku ideju o tome kako te molekule izgledaju.

Kada trebam koristiti zakon o idealnom plinu, a ne kombinirani zakon o plinu?

Dobro pitanje! Pogledajmo Zakon o idealnom plinu i kombinirani zakon o plinu. Idealni zakon o plinu: PV = nRT Kombinirani zakon o plinu: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Razlika je u prisutnosti "n" broja molova plina, u Zakonu o idealnom plinu. Oba zakona bave se tlakom, volumenom i temperaturom, ali samo idealan zakon o plinovima omogućit će vam predviđanja kada mijenjate količinu plina. Dakle, ako vam se postavi pitanje gdje se plin dodaje ili oduzima, vrijeme je da se izvuče Zakon o idealnom plinu. Ako količina plina ostaje konstantna i sve što radite mijenja tlak, temperaturu ili volumen, onda je kombiniran

Kako se zakon o idealnom plinu razlikuje od zakona o kombiniranom plinu?

Zakon o kombiniranom plinu odnosi se na varijable tlak, temperaturu i volumen, dok se zakon o idealnom plinu odnosi na ove tri, uključujući broj molova. Jednadžba za zakon idealnog plina je PV / T = k P predstavlja tlak, V predstavlja volumen, T temperatura u kelvinu k je konstanta. Idealni plin PV = nRT Gdje P, V, T predstavljaju iste varijable kao u kombiniranom zakonu o plinu. Nova varijabla predstavlja broj mola. R je univerzalna plinska konstanta koja je 0,0821 (litara x atmosfera / mol x kelvin). Jednadžbu možete prepisati kao PV / nT = R