Odgovor:
Atipični limfociti uočeni su u perifernoj krvi bolesnika u velikom broju kliničkih situacija.
Obrazloženje:
Iako su limfociti uvijek prisutni u krvotoku, određene virusne infekcije stvaraju okolinu u kojoj se stvara abnormalni limfocit.
Nenormalan limfocit ima više citoplazme i tako raste u većoj veličini od normalnog limfocita kao reakcija na infekciju, proizvodnju hormona, zračenje ili druge čimbenike koji utječu na imunološki sustav.
Neki patogeni koji utječu na prisutnost ove vrste limfocita u krvi također će uzrokovati da ova promijenjena stanica preuzme definirajuće karakteristike kao što su promjene u obliku jezgre i boji i količini citoplazme u limfocitu.
Ove stanice se lako prepoznaju po njihovoj povećanoj veličini i prisutnosti aktivne sinteze DNA. Oni blisko nalikuju limfocitima koji se pretvaraju u eksplozije izlaganjem mitogenima i antigenima in vitro.
One se razlikuju u morfološkim, detaljnim i površinskim obilježjima markera. To ukazuje da oni sadrže heterogenu smjesu tipova stanica. Ovi podaci ukazuju da atipični limfociti mogu predstavljati poliklonalni imuni odgovor na stimulaciju antigena.
Udaljenost između dva grada, "A" i "B" je 350 "km". Putovanje traje 3 sata, putovanje x sati na 120 "km" / "h", a preostalo vrijeme na 60 "km" / "h". Pronađite vrijednost x. ?
Vrijednost x iznosi 2 5/6 sati. Put je bio x sati pri 120 km / h i (3-x) sati pri 60 km / h: .350 = 120 * x + 60 * (3-x) ili 350 = 120x-60x +180 ili 60 x = 350- 180 ili 60 x = 350-180 ili 60 x = 170 ili x = 170/60 = 17/6 = 2 5/6 sati = 2 sata i 5/6 * 60 = 50 minuta x = 2 5/6 sati ]
Koja je stabilnija karbonacija? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" ili ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 I zašto?
Stabilnija karbokacija je ("CH" _3) _2 stackrel boja (plava) ("+") ("C") "- CH" _3. > Razlika je u skupinama "F" i "CH" _3. "F" je skupina koja privlači elektrone, a "CH" je skupina koja daje elektron. Doniranje elektrona u karbokaciju smanjuje njegovo punjenje i čini ga stabilnijim. Car Druga karbokacija je stabilnija.
Kako biste uravnotežili sljedeću jednadžbu: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"?
Standardnom metodom za redoks reakcije dobivamo: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Koristimo standardnu metodu za redoks reakcije. Oksidacija: Sumpor ide od oksidacijskog stanja u elementu do +6 u sumpornoj kiselini, tako da daje šest (mola) elektrona po (molu) atoma: "S" ^ 0 rr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Smanjenje: Dušik prelazi iz oksidacijskog stanja +5 u dušičnu kiselinu na +4 u dušikovom dioksidu, tako da zauzima jedan (mol) elektrona (s) atoma: "N" ^ "V "+ e ^ - rarr"