Odgovor:
Budući da se sastoji od blokova za izradu monomera.
Obrazloženje:
polimer je velika molekula koja je izgrađena iz više manjih građevnih blokova na ponavljajući način.
Građevni blokovi nukleinskih kiselina DNA i RNA su nukleotidi (vidi sliku). Nukleotidi imaju fosfatnu skupinu, skupinu šećera i dušikovu bazu (adenin, timin, gvanin, citozin ili uracil).
Mnogi od ovih građevnih blokova povezani su zajedno za nukleinsku kiselinu, tj. Polimer:
Ovo je primjer dvolančane nukleinske kiseline = DNA. Može biti i jedna cjelina = RNA. I DNA i RNA su polimeri.
Koji su neki primjeri masnih kiselina? + Primjer
Primjeri bi bili masti, ulja, kolesterol i steroidi. Masne kiseline su zapravo karboksilne kiseline s dugim alifatskim lancem, koje mogu biti zasićene (koje sadrže samo C-C jednostruke veze) ili nezasićene (sadrže višestruke veze između ugljikovih atoma). Primjeri zasićenih masnih kiselina su palmitinska kiselina, stearinska kiselina itd. Primjeri nezasićenih masnih kiselina uključuju Oleinsku kiselinu, Linoleinsku kiselinu itd.
Zašto je FeCl3 Lewisova kiselina? + Primjer
"FeCl" je Lewisova kiselina jer može prihvatiti elektronski par iz Lewisove baze. > "Fe" je u razdoblju 4 Periodnog sustava. Njegova elektronska konfiguracija je "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Ima osam valentnih elektrona. Kako bi se dobila konfiguracija "[Kr]", može se dodati još deset elektrona. U "FeCl" _3, tri "Cl" atoma doprinose trima više valentnih elektrona da naprave ukupno 11. Atom "Fe" može lako prihvatiti više elektrona od donora elektrona. Na primjer, "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-&q
Zašto je BCl3 Lewisova kiselina? + Primjer
Bor triklorid "BCl" 3 sposoban je prihvatiti parove elektrona iz vrsta bogatih elektronima - npr. Amonijak - zbog svoje naravi s nedostatkom elektrona.Teorija Lewis Acid-base definira kiseline kao vrste koje prihvaćaju parove elektrona. Središnji atom bora u borovom trikloridu "BCl" _3 je deficijentan elektronima, omogućujući molekuli da prihvati dodatne parove elektrona i djeluje kao Lewisova kiselina. Svaki atom bora formira tri jednostruke veze s atomima klora sa svim svojim valentnim elektronima, tako da je 2 x 3 = 6 valentnih elektrona na raspolaganju atomu bora u molekuli "BCl" 3. Kao el