Odgovor:
Dopustite da objasnim.
Obrazloženje:
Organski spojevi nisu polarni i zato su topljivi u nepolarnom otapalu dok su anorganski uglavnom polarni pa su topljivi u polarnom otapalu.
Organski spojevi zapaljuju se kada se daje toplina, ali anorganski spojevi su zapaljivi. U organskim spojevima prisutni su elementi H i C, kada im je dodijeljena toplina, veza između C i H se raspada, što znači da H zahvaća vatru i spoj počinje gorjeti.
Koji su neki primjeri anorganskih spojeva i organskih spojeva?
Sol NaCl anorganska glukoza C_6H_12O_6 organska
Koje su neke sličnosti između organskih i anorganskih spojeva?
Oboje mogu sadržavati ugljik! Znam, ovo je nešto što se možda pitate, što ?! Ali, to je moguće. Uzmite, na primjer, ugljični dioksid ili CO_2. Smatra se da je anorganski, ali neki ljudi bi rekli da je organski. Pogledajte druge organske spojeve. Svi oni imaju ugljik i vodik u njima. Neki uključuju etanol (C_2H_5OH) u vino i glukozu (C_6H_12O_6) u omiljenoj čokoladici. Kao što možete vidjeti, neke se molekule s ugljikom još uvijek smatraju neorganskim. Dakle, rekao bih da je glavna sličnost između organskih i anorganskih spojeva to što oboje mogu sadržavati atome ugljika.
Koje su sličnosti između organskih i anorganskih kiselina?
Oboje djelomično razdvajaju u vodi kako bi dali "H" + i bazu konjugata (anion). Na primjer: anorganska (klorovodična kiselina) "HCl" + "H" _2 "O" -> "H" _3 "O" ^ + + "Cl" ^ - organska (octena kiselina) "CH" _3 "COOH" + " H "_2" O "desnafarpona" H "_3" O "^ + +" CH_3COO "^ - Razlika leži u konjugiranoj bazi.