Odgovor:
Istiskivanje povećava realnu kamatnu stopu, što smanjuje razine financiranja projekata u privatnom sektoru.
Obrazloženje:
Istiskivanje se odnosi na utjecaj zaduživanja države na tržištu za zajmovne fondove. Kada vlade upravljaju proračunskim deficitom, povećavaju svoje zaduživanje. Tako će ekonomisti grafički prikazati ovaj problem:
Napominjemo da se zaduživanje privatnog sektora smanjuje s Q * na Q2, kao rezultat povećanja zaduživanja države.
Primijetite također da neki ekonomisti (na primjer Paul Krugman) ne vjeruju da je istiskivanje značajan problem tijekom ozbiljnih recesija, kao što je Velika recesija 2008-2009. Možda je nemoguće riješiti politiku ovog pitanja, ali jasno je da se potražnja za posuđenim sredstvima znatno smanjila prije i za vrijeme Velike recesije. Gornji grafikon se usredotočuje samo na promjenu uzrokovanu povećanim zaduživanjem države i pretpostavlja (kao u gotovo svim ekonomskim analizama) nikakve druge promjene.
Kako razrjeđivanje utječe na molarnost? + Primjer
Razrjeđivanje uzorka smanjit će molarnost. Na primjer, ako imate 5 ml 2M otopine koja je razrijeđena do novog volumena od 10 ml, molarnost će se smanjiti na 1M. Da biste riješili problem kao što je ovaj, primijenit ćete jednadžbu: M_1V_1 = M_2V_2 To bi se riješilo kako biste pronašli M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Ovo je videozapis koji opisuje taj proces i daje drugi primjer kako izračunati promjenu molarnosti kada se otopina razrijedi.
Kako molalnost utječe na točku smrzavanja? + Primjer
Veća molalnost znači nižu točku smrzavanja! Depresija točke ledišta je primjer koligativnog svojstva. Što je otopina koncentriranija, to će se točka leda smanjiti. Čestice otopljene tvari u osnovi ometaju sposobnost molekula vode da se zamrznu, jer one postaju na putu i otežavaju vezu vodom s vodikom. Evo videozapisa koji ilustrira kako izračunati pad temperature ledišta vode za 1 molne otopine šećera i NaCl.
Kako pH utječe na Nernstovu jednadžbu? + Primjer
PH ne utječe na Nernstovu jednadžbu. No, Nernstova jednadžba predviđa stanični potencijal reakcija koje ovise o pH. Ako je H uključen u staničnu reakciju, tada će vrijednost E ovisiti o pH. Za polu-reakciju, 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Prema Nernstovoj jednadžbi, E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Ako je P_ "H " = 1 atm i T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298.15 K") / ("2 × 96 485 J · V &