Odgovor:
Postoje različite tvrdnje povezane s drugim zakonom termodinamike. Svi su logički jednaki. Najlogičnija tvrdnja je ona koja uključuje povećanje entropije.
Dopustite mi da vam predstavim druge jednake izjave istog zakona.
Kelvin-Planckova izjava -
Nije moguć nikakav ciklički proces čiji je jedini rezultat potpuna pretvorba topline u ekvivalentnu količinu rada.
Clausiusova izjava -
Nije moguć nikakav ciklički proces čiji bi jedini učinak bio prijenos topline iz hladnijeg tijela na toplije tijelo.
Obrazloženje:
Sve nepovratne (prirodne i spontane) procese karakterizira činjenica da se entropija u takvim procesima uvijek povećava.
Drugi zakon termodinamike logično znači da se entropija uvijek povećava.
Fizički sustav uvijek mora prijeći u stanje maksimalne entropije.
Drugim riječima, drugi zakon određuje smjer evolucije prirodnog procesa.
Prirodni sustavi uvijek imaju tendenciju maksimiziranja svoje entropije.
I to je ono o čemu se radi u drugom zakonu.
Uzmite u obzir, na primjer, prijenos topline iz jednog tijela na drugo u kontaktu zbog temperaturne razlike.
Vrućina uvijek spontano teče iz toplijeg tijela u hladnije. No, nitko nikada nije primijetio spontani prijenos topline iz hladnijeg tijela na toplije tijelo.
Iako je takav fenomen dopušten prvim zakonom, takvi se procesi nikada ne događaju prirodno. To je suština drugog zakona.
Toplina se prenosi iz toplijeg tijela u hladnije tijelo jer je praćena povećanjem entropije, ali konverzacija se nikada ne događa jer se kao takva mora smanjiti entropija sustava.
To je ono o čemu je Clausiusova izjava.
Može se dokazati da su sve tvrdnje drugog zakona potpuno ekvivalentne i vrti se oko istog središnjeg pojma povećanja entropije.
Može se primijetiti da je moguć prijenos topline iz hladnijeg tijela u toplije tijelo (kao u hladnjaku ili klima uređaju). Drugi zakon navodi da takav proces nije spontan i prirodan. Da bi se takav proces odvijao, potreban je vanjski rad.
Što je prvi zakon termodinamike i kako se primjenjuje na kemiju?
Prvi zakon termodinamike je da je masovna energija uvijek konzervirana u zatvorenom sustavu (da, kao što je svemir). Masena energija je uvijek jednaka u bilo kojoj kemijskoj ili nuklearnoj reakciji. U svim kemijskim i nuklearnim reakcijama količina energije u reaktantima mora uvijek biti jednaka količini energije u proizvodima, u zatvorenoj reakcijskoj posudi. Energija se može promijeniti iz potencijala u toplinu ili kinetički u većini spontanih reakcija. U nekim reakcijama kinetička energija ili red se mijenja u potencijalnu energiju. U nuklearnoj energiji masa se može pretvoriti u energiju, ali ukupna masa i energija mor
Što je prvi zakon termodinamike jednostavnim izrazima?
Formalno ga definiramo kao promjenu unutarnje energije, DeltaU, jednaku zbroju toplinskog protoka q i tlačnog volumena rada w. Pišemo to kao: DeltaU = q + w Unutarnja energija je samo energija u sustavu. Tok topline je komponenta energije koja ide u grijanje sve što je u sustavu, ili ga hladi. Za hlađenje se kaže da je negativan i pozitivan za grijanje. Rad tlak-volumen je komponenta energije koja ide u širenje ili komprimiranje onoga što je u sustavu. Često je definirano kao negativno za ekspanziju i pozitivno za kompresiju jer je ekspanzija posao koji obavlja sustav, a kompresija je posao koji se obavlja na sustavu. Jedn
Što je Drugi zakon termodinamike. Kako biste to izrazili matematički?
On jednostavno kaže da se ukupna entropija svemira uvijek na neki način povećava, negdje, kako vrijeme prolazi. Ili dvije sljedeće jednadžbe: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0 gdje razlikujemo totalnu entropiju svemira i stagnaciju ili povećanje entropije svemira zbog jednog izoliranog procesa. T, P, V i n su tipične varijable zakona idealnog plina. To je zato što su neki prirodni procesi nepovratni, i kao takvi, radili / su radili na povećanju ukupne entropije svemira na takav način da odgovarajući obrnuti proc