Odgovor:
29 je 19,2% od 151.
Obrazloženje:
Kada rješavate ove vrste problema, riješite problem na dijelove:
Koji posto
od 151
je 29?
Sve u svemu, to je:
Sada ga možemo jednostavno riješiti.
Pomnožite frakciju na cijeli broj:
Pomnožite nazivnik s drugom stranom.
Podijelite 151 s druge strane, da izolirate pojam x.
Prirodni europij (Eu) sastoji se od dva izotopa mase 151 i 153. 151/63 Eu ima obilje 48,03%, a 153/63 Eu ima obilje od 51,97%. Kolika je atomska masa europija?
Atomska masa europija iznosi 152 u. Metoda 1 Pretpostavite da imate 10 000 atoma Eu. Tada imate 4803 atoma "" _63 ^ 151 "Eu" i 5197 atoma "" Eu. Masa "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masa "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masa 10 000 atoma = 1 520 394 u Prosječna masa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metoda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Ukupno = "152.0394 u" = 152 u Napomena: U obje metode o
Koji postotak od 151 je 109?
109/151 xx 100% = 72,2% To je lakše razumjeti ako je pisano obrnuto. Koji je postotak 109 "od" 151? Kao "Moja je ocjena bila 20 od 28 za test. Koji je to postotak?" Kada podijelite 109/151 odgovor je već u decimalnom obliku. 109/151 = 0,722 što znači isto kao i 72,2 / 100 NOte da je to već zapisano kao postotak (to je od 100). Promijenimo format, bez promjene vrijednosti. 109/151 xx 100% = 72,2% xx 100% "je isto kao" xx 1
Atomska težina novootkrivene tvari iznosi 98.225 amu. Ima dva izotopa koji se prirodno pojavljuju. Jedan izotop ima masu od 96.780 amu. Drugi izotop ima postotak 41,7%. Koja je masa drugog izotopa?
100.245 "amu" M_r = (zbroj (M_ia)) / a, gdje: M_r = relativna atomska masa (g mol ^ -1) M_i = masa svakog izotopa (g mol ^ -1) a = brojnost, dan ili kao postotak ili iznos g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"